Syllabus

AEC-1058 QUIMICA

ING. JAVIER MOLINA CHABLÉ

Semestre Horas Teoría Horas Práctica Créditos
1 2 2 4

Prerrequisitos
1.- Conocer conceptos básicos de química y física (átomo, luz, tabla periódica, símbolos). 2.- Realizar operaciones aritméticas y algebraicas (despejar fórmulas). 3.- Trabajar en equipo 4.- Participar de manera responsable bajo normas de seguridad.

Objetivo / Competencia
COMPETENCIA GENERAL DEL CURSO: Comprender la estructura de la materia y su relación con las propiedades físicas y químicas, enfocadas a sus aplicaciones a los dispositivos eléctricos y electrónicos así como a las técnicas requeridas para la construcción de equipos o sistemas electrónicos.
UNIDAD 1: Relacionar y utilizar las bases de la química moderna en su aplicación para el conocimiento de la estructura atómica, orbítales atómicos, configuración electrónica.
UNIDAD 2:Interpretar el comportamiento de los elementos según su ubicación en la clasificación periódica moderna e identificar los beneficios y riegos asociados al manejo de los elementos químicos y sus principales compuestos.
UNIDAD 3: Identificar los enlaces químicos para relacionar las propiedades de los elementos y sus usos, enfocados a aplicaciones en dispositivos eléctricos y electrónicos.
UNIDAD 4: Identificar problemas que impliquenrelaciones numéricas vinculadas a la composición de la materia y sus transformaciones.

Normatividad
1.- Entradas: Hasta 15 minutos después de la hora para tener derecho a retardo.2.- No se permite entrar y salir del aula durante el desarrollo o discusión de la clase.3.- Los trabajos que se soliciten solo se recibirán en la fecha y hora establecida. 4.- La justificación de faltas la deberán realizar a la brevedad posible, con documentos que avalen su inasistencia. 5.- En inasistencias colectivas, el tema (s) del día se darán por visto. 6.- Para poder ingresar a la sesión práctica de laboratorio es indispensable portar adecuadamente la bata.

Materiales
1.- Contar con una tabla periódica que solo contenga: el símbolo del elemento, el número atómico y la masa atómica. 2.- Calculadora científica. 3.- Bata de Laboratorio (mangas largas).

Evaluación

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PRIMER PARCIAL

60 %

EVALUACIÓN COGNITIVA: Evaluación con reactivos de Opción Múltiple, de acuerdo a la normatividad establecida por parte de la Dirección Académica.

20 %

EVALUACIÓN FORMATIVA. Aspectos a evaluar: Exposición de tema en equipo (10%). Participación activa en clase que incluye contestar preguntas orales, realizar ejercicios (6%). Tareas (4%) que puede incluir: resolver cuestionarios, reporte de prácticas de laboratorio, investigaciones, ejercicios del parcial. Competencia Genérica a darle seguimiento: Comunicación oral y escrita en su propia lengua (I) y Capacidad de análisis y síntesis (I).

20 %

EVALUACIÓN SUMATIVA (20%): Corresponde a un trabajo de investigación documental, con las características que establece el formato emitido por la institución (portada (0.5), resumen-abstract (0.5), índice (0.5), introducción (0.5), objetivos-metodología (0.5), resultados (4), conclusiones (3) y referencias (0.5)). Se trabaja en equipos de 3 integrantes. Se entrega en la última sesión del parcial. Competencia Genérica a darle seguimiento: Habilidades de gestión de información (habilidad para buscar y analizar información proveniente de fuentes diversas (I).

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SEGUNDO PARCIAL

60 %

EVALUACIÓN COGNITIVA: Evaluación con reactivos de Opción Múltiple, de acuerdo a la normatividad establecida por parte de la Dirección Académica.

20 %

EVALUACIÓN FORMATIVA. Aspectos a evaluar: Exposición de tema en equipo (10%). Participación activa en clase que incluye contestar preguntas orales, realizar ejercicios (6%). Tareas (4%) que puede incluir: resolver cuestionarios, reporte de prácticas de laboratorio, investigaciones, ejercicios del parcial. Competencia Genérica a darle seguimiento: Comunicación oral y escrita en su propia lengua (I) y Capacidad de análisis y síntesis (I).

20 %

EVALUACIÓN SUMATIVA (20%): Corresponde a un trabajo de investigación documental, con las características que establece el formato emitido por la institución (portada (0.5), resumen-abstract (0.5), índice (0.5), introducción (0.5), objetivos-metodología (0.5), resultados (4), conclusiones (3) y referencias (0.5)). Se trabaja en equipos de 3 integrantes. Se entrega en la última sesión del parcial. Competencia Genérica a darle seguimiento: Habilidades de gestión de información (habilidad para buscar y analizar información proveniente de fuentes diversas (I).

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TERCER PARCIAL

60 %

EVALUACIÓN COGNITIVA: Evaluación con reactivos de Opción Múltiple, de acuerdo a la normatividad establecida por parte de la Dirección Académica.

20 %

EVALUACIÓN FORMATIVA. Aspectos a evaluar: Exposición de tema en equipo (10%). Participación activa en clase que incluye contestar preguntas orales, realizar ejercicios (6%). Tareas (4%) que puede incluir: resolver cuestionarios, reporte de prácticas de laboratorio, investigaciones, ejercicios del parcial. Competencia Genérica a darle seguimiento: Comunicación oral y escrita en su propia lengua (I) y Capacidad de análisis y síntesis (I).

20 %

EVALUACIÓN SUMATIVA (20%): Corresponde a un trabajo de investigación documental, con las características que establece el formato emitido por la institución (portada (0.5), resumen-abstract (0.5), índice (0.5), introducción (0.5), objetivos-metodología (0.5), resultados (4), conclusiones (3) y referencias (0.5)). Se trabaja en equipos de 3 integrantes. Se entrega en la última sesión del parcial. Competencia Genérica a darle seguimiento: Habilidades de gestión de información (habilidad para buscar y analizar información proveniente de fuentes diversas (I).


Parámetros de Examen
PARCIAL 1 Del subtema 1.1.1 al subtema 1.6.1
PARCIAL 2 Del subtema 2.1.1 al subtema 3.3.2
PARCIAL 3 Del subtema 4.1.1 al subtema 4.3.6

Contenido ( Unidad / Tema / Subtema / Material de Aprendizaje )

1. Teoría cuántica y estructura atómica.
          1.1. El átomo y sus partículas subatómicas.
                   1.1.1. Rayos Catódicos y Rayos anódicos.
                            1.1.1. Rayos catódicos y rayos anódicos.
                           
                   1.1.2. Radiactividad.
                            1.1.2. Radiactividad
                           
          1.2. Base experimental de la teoría cuántica.
                   1.2.1. Teoría ondulatoria de la luz.
                            1.2.1. Teoria ondulatoria de la luz
                            1.2.1. Teoria ondulatoria de la luz
                           
                   1.2.2. Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck.
                            1.2.2. Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck
                           
                   1.2.3. Efecto fotoeléctrico.
                            1.2.3. Efecto fotoeléctrico
                           
                   1.2.4. Espectros de emisión y series espectrales.
                            1.2.4. Espectros de emisión y series espectrales
                           
          1.3. Teoría atómica de Bohr.
                   1.3.1. Teoría atómica de Bohr.
                            1.3.1. Teoría atómica de Bohr
                            1.3.1 Teoria atómica de Bohr
                           
                   1.3.2. Teoría atómica de Bohr-Sommerfeld.
                           
          1.4. Teoría cuántica.
                   1.4.1. Principio de dualidad. Postulado de De Broglie.
                            1.4.1. Principio de dualidad. Postulado de De Broglie
                           
                   1.4.2. Principio de incertidumbre de Heisenberg.
                            1.4.2. Principio de incertidumbre de Heinserbeng
                           
                   1.4.3. Ecuación de onda de Schrödinger: Significado físico de la función de onda psi cuadrada; Números cuánticos y orbitales atómicos.
                            1.4.3 Ecuación de onda de Schrödinger
                           
          1.5. Distribución electrónica en sistemas polielectrónicos.
                   1.5.1. Principio de Aufbau o de construcción.
                            1.5.1. Principio de Aufbau o de construcción
                           
                   1.5.2. Principio de exclusión de Pauli.
                            1.5.2. Principio de exclusión de Puli
                           
                   1.5.3. Principio de máxima multiplicidad de Hund.
                            1.5.3. Principio de máxima multiplicidad de Hund
                           
                   1.5.4. Configuración electrónica de los elementos y su ubicación en la clasificación periódica.
                            1.5.4. Configuración electronica de los elementos y su ubicación en la clasificacion periódica.
                           
                   1.5.5. Principios de Radiactividad.
                            1.5.5. Principios de radiactividad
                           
                           
                          
                          
          1.6. Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos.
                   1.6.1. Aplicaciones tecnológicas de la emisión electrónica de los átomos.
                            1.6.1. Aplicaciones tecnológicas de la emisión electronica de los átomos.
                           
                           

2. Elementos químicos y su clasificación.
          2.1. Características de la clasificación periódica
                   2.1.1. Tabla periódica larga y Tabla cuántica.
                            2.1.1. Tabla periódica larga y Tabla cuántica
                           
          2.2. Propiedades atómicas y su variación periódica.
                   2.2.1. Carga nuclear efectiva.
                            2.2.1. Carga nuclear efectiva
                           
                   2.2.2. Radio atómico, radio covalente, radio iónico.
                            2.2.2. Radio atómico, radio covalente, radio iónico
                           
                   2.2.3. Energía de ionización.
                            2.2.3 Energía de ionización
                           
                   2.2.4. Afinidad electrónica.
                            2.2.4 Afinidad electrónica
                           
                   2.2.5. Número de oxidación.
                            2.2.5. Número de oxidación
                           
                   2.2.6. Electronegatividad.
                            2.2.6. Electronegatividad
                           
          2.3. Aplicación: Impacto económico o ambiental de algunos elementos.
                   2.3.1. Abundancia de los elementos en la naturaleza.
                            2.3.1. Abundancia de los elementos en la naturaleza
                           
                   2.3.2. Elementos de importancia económica.
                            2.3.2. Elementos de importancia económica
                           
                   2.3.3. Elementos contaminantes.
                            2.3.3. Elementos contaminantes
                           

3. Enlaces químicos
          3.1. Introducción.
                   3.1.1. Concepto de enlace químico.
                            3.1.1. Concepto de enlace químico
                           
                   3.1.2. Clasificación de los enlaces químicos.
                            3.1.2. Clasificación de los enlaces químicos
                           
                   3.1.3. Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Octeto.
                            3.1.3 Aplicaciones y limitaciones de la Regla del Octeto
                           
          3.2. Enlace Covalente.
                   3.2.1. Teorías para explicar el enlace covalente y sus alcances. Teorías del Enlace de Valencia y Teoría del Orbital Molecular.
                            3.2.1. Teorias para explicar el enlace covalente. Teorias del Enlace de Valencia y Teoría del orbital
                            3.2.1. Teorias del Enlace de Valencia
                            3.2.1. Teoría del Orbital Molecular
                           
                   3.2.2. Hibridación y Geometría molecular.
                            3.2.2. Hibridación y Geometría molecular
                           
          3.3. Enlace iónico.
                   3.3.1. Formación y propiedades de los compuestos iónicos.
                            3.3.1. Formación y propiedades de los compuestos iónicos
                           
                   3.3.2. Redes cristalinas: Estructura y Energía reticular.
                            3.3.2. Redes cristalinas: Estructura y Energía reticular
                           

4. Reacciones químicas
          4.1. Reacciones químicas
                   4.1.1. Combinación
                            4.1.1. Combinación
                           
                   4.1.2. Descomposición
                            4.1.2. Descomposición
                           
                   4.1.3. Sustitución (Simple y Doble)
                            4.1.3. Sustitución (Simple y Doble)
                           
                   4.1.4. Neutralización
                            4.1.4. Neutralización
                           
                   4.1.5. Oxido-Reducción
                            4.1.5. Oxido-Reducción
                           
                   4.1.6. Aplicaciones (de las reacciones en la obtención de compuestos de uso en dispositivos eléctricos y electrónicos).
                           
          4.2. Cálculos estequiométricos A
                   4.2.1. Definiciones (estequiometría, átomo- gramo, mol-gramo, volumen gramo molecular, numero de Avogadro).
                            4.2.1. Definiciones (estequiometría, átomo-gramo, mol-gramo, volumen gramo molecular, numero de avogadro)
                           
                   4.2.2. Relaciones estequiométricas (masa-masa, mol-mol, masa mol, etc).
                            4.2.2. Relaciones estequiometricas (masa-masa, mol-mol, masa mol)
                           
                   4.2.3. Reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento.
                            4.2.3. Reactivo limitante, reactivo en exceso, rendimiento.
                           
          4.3. Cálculos estequimétricos B
                   4.3.1. Reacción óxido reducción en electroquímica.
                            4.3.1. Reacción óxido reducción en electroquímica
                          
                   4.3.2. Fuerza electromotriz (fem) en una celda electroquímica
                            4.3.2. Fuerza electromotriz (fem) en una celda electroquímica
                           
                   4.3.3. Calculo de la fem y potenciales de óxido reducción
                            4.3.3. Calculo de la fem y potenciales de óxido reducción
                           
                   4.3.4. Electro depósito (cálculo de electro depósito)
                            4.3.4. Electro depósito
                           
                   4.3.5. Aplicaciones de electroquímica en electrónica.
                            4.3.5. Aplicaciones de electroquímica en electrónica
                           
                   4.3.6. Nano química (propiedades fisicoquímicas no convencionales de polímeros Catenanos y Rotaxanos)
                            4.3.6. Nano química (propiedades fisicoquímicas no convencionales)
                           


Cronogramas (20132014P)
Grupo Subtema Fecha

Observaciones

Temas para exámenes de título