Syllabus
AEF-1004 BALANCE DE MATERIA Y ENERGÍA
DR. EDUARDO MAY OSIO
emay@itescam.edu.mx
| Semestre | Horas Teoría | Horas Práctica | Créditos | Clasificación |
| 4 | 3 | 2 | 5 | Ciencia Ingeniería |
| Prerrequisitos |
| El alumno aplicará correctamente: las leyes de la conservación de materia y energía, los métodos algebraicos y las leyes de la termodinámica. |
| Competencias | Atributos de Ingeniería |
| Normatividad |
| El alumno entrará a clases de manera correcta y ordenada, así mismo a la hora de salida. La tolerancia máxima de entrada será de 10 minutos. Se comportará amablemente con sus compañeros y sus maestros y se dedicará a atender los temas expuestos en clases. |
| Materiales |
| Cada alumno debe tener su propia calculadora científica, tablas de conversiones y tablas de vapor asi como su formulario correspondiente. |
| Bibliografía disponible en el Itescam | |||||
Título |
Autor |
Editorial |
Edición/Año |
Ejemplares |
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| Parámetros de Examen | ||
| PARCIAL 1 | De la actividad 1.1.1 a la actividad 1.4.1 | |
| PARCIAL 2 | De la actividad 2.1.1 a la actividad 3.2.1 | |
| Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje) | |
| 1. Balance de Materia sin reacción química.
1.1. Importancia de los balances de masa y energía en ingeniería química. 1.1.1. Importancia y aplicación de los balances de matería y energía en la industria. 
Importancia y aplicación de los balances de matería y energía en la industria. ( bytes)
1.2. Simbología y elaboración de diagramas de flujo de procesos químicos. 1.2.1. Simbología y elaboración de diagramas de flujo.
Diagramas de flujo. ( bytes)
1.3. Conceptos básicos. 1.3.1. Flujo másico y volumétrico, conversión entre ellos. Fracción y porcentaje másico y molar. Conversión de una composiciónmásica a molar y viceversa.
Conceptos básicos. ( bytes)
1.4. Aplicación del Balance de materia sin reacción química. 1.4.1. Deducción de la ecuación de balance de masa. Balance de masa en sistemas en régimen estacionario.
Deducción de la ecuación de balance de masa. ( bytes)
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2. Balance de materia con reacción química.
2.1. Conceptos básicos. 2.1.1. Reactivo limitante y en exceso. Por ciento de conversión global y en un solo paso.
Reactivo limitante y en exceso. Porciento de conversión global y en un solo paso. ( bytes)
2.1.2. Rendimiento y selectividad. Reacciones de combustión.
Rendimiento y selectividad. Reacciones de combustión. ( bytes)
2.2. Aplicación del balance de materia con reacción química. 2.2.1. Con una sola reacción. Con dos o más reacciones.
Con una sola reacción. Con dos o más reacciones. ( bytes)
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3. Balance de energía sin reacción química,
3.1. Conceptos básicos. 3.1.1. Tipos de procesos (isotérmico, adiabático, isobárico, aislado). Rutas hipotéticas.Calidad del vapor.
Tipos de procesos. Rutas hipotéticas. Calidad de vapor. ( bytes)
3.2. Balances de masa y energía en una sola fase y con cambio de fase. 3.2.1. Aplicaciones sin cambio de fase. Aplicaciones con cambio de fase. Aplicación de los balances de energía en procesos sin reacción química. 
Aplicaciones de los balances de energía. Sin reacción química. ( bytes)
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4. Balance de energía con reacción química.
4.1. Balances de energía y masa con una reacción (irreversible y reversible). 4.1.1. En procesos isotérmicos. En procesos adiabáticos. 
En procesos isotérmicos. En procesos adiabáticos. ( bytes)
4.2. Balances de energía y masa con más de una reacción. 4.2.1. En procesos isotérmicos.
En procesos isotérmicos. ( bytes)
4.2.2. Balances en procesos combinados.
Balances en procesos combinados. ( bytes)
4.2.3. Balance en estado no-estable.
Balance en estado no estable. ( bytes)
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| Prácticas de Laboratorio (20222023P) |
Fecha |
Hora |
Grupo |
Aula |
Práctica |
Descripción |
| Cronogramas (20222023P) | |||
| Grupo | Actividad | Fecha | Carrera |
| Temas para Segunda Reevaluación |