Syllabus

AEF-1057 QUIMICA

IB. GEMALY ELISAMA EK HERNANDEZ

geek@itescam.edu.mx

Semestre Horas Teoría Horas Práctica Créditos Clasificación
1 3 2 5 Ciencias Básicas

Prerrequisitos
- Aplicar conceptos básicos de Matemáticas. - Identificar y aplicar los conceptos básicos de estructura atómica, propiedades periódicas de los elementos y estequiometria.

Competencias Atributos de Ingeniería
Relaciona los conceptos elementales de la teoría clásica y cuántica con las propiedades de la materia para comprender el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas.   Reconocer la necesidad permanente de conocimiento adicional y tener la habilidad para localizar, evaluar, integrar y aplicar este conocimiento adecuadamente
Comprende las características que distinguen a las distintas fuerzas que se encargan de mantener unidos a los átomos de una molécula, para predecir el comportamiento físico y químico de la misma.   Reconocer la necesidad permanente de conocimiento adicional y tener la habilidad para localizar, evaluar, integrar y aplicar este conocimiento adecuadamente
Analiza los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos, las reacciones que les dan origen y la nomenclatura especificada de cada uno para la solución de ejercicios.   Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Conoce los distintos tipos de reacciones químicas y sus aplicaciones en diversos procesos industriales para comprender su importancia en los procesos de generación de energía, entre otras.   Reconocer la necesidad permanente de conocimiento adicional y tener la habilidad para localizar, evaluar, integrar y aplicar este conocimiento adecuadamente
Utiliza los distintos métodos de balanceo de ecuaciones químicas y las leyes estequiométricas para aplicarlas en los cálculos estequiométricos.   Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Prepara diferentes tipos de soluciones cualitativas y cuantitativas para aplicarla en su práctica y desempeño académico y profesional.   Desarrollar y conducir una experimentación adecuada; analizar e interpretar datos y utilizar el juicio ingenieril para establecer conclusiones

Normatividad
Debido a la contingencia de salud se llevará a cabo reuniones virtuales usando la plataforma Microsoft Teams para validar las clases de la materia INC-1025 QUÍMICA, es decir, que estaremos trabajando en modalidad en línea. También aprovecho para comunicar que en la plataforma Moodle deberán entregar las actividades académicas que llevarán a cabo para aprobar el primer y el segundo parcial de la asignatura Química. Ustedes al ser nuevos en la institución les comento que podrán acceder a la plataforma Moodle a través de su cuenta institucional, usando como usuario la matrícula que se les otorgo y usando su contraseña pertinente. Este apartado se retomará cuando regresemos a clases presenciales: - Se permitirá la entrada a clases hasta 10 minutos después de la hora señalada. - No se permite salir del aula durante el desarrollo de la clase. - Los trabajos solicitados solo se recibirán en la fecha y hora establecida. - La justificación de faltas será con documentos que avalen su inasistencia. - En inasistencias colectivas, los temas del día se darán por vistos. - Para ingresar a las prácticas de laboratorio deberán portar apropiadamente la bata, tener zapatos cerrados y cabello recogido en el caso de las mujeres. - Mantener el celular en modo silencio y no usarlo durante el transcurso de clases de lo contrario se le invitará a salir del aula.

Materiales
- Contar con una libreta para apuntes y ejercicios, una calculadora, una tabla periódica, un USB y una bata de laboratorio manga larga.

Bibliografía disponible en el Itescam
Título
Autor
Editorial
Edición/Año
Ejemplares
Quimica /
Chang, Raymond
McGraw-Hill Interamericana,
6a. / 1999
1
-
Química : la ciencia básica /
Reboiras, M. D.
Thomson,
2006
4
-
Química /
Chang, Raymond
McGraw-Hill,
7a. / 2002,
4
-
Química /
Choppín, Gregory R.
Publicaciones Cultural,
2001.
3
-

Parámetros de Examen
PARCIAL 1 De la actividad 1.1.1 a la actividad 3.1.3
PARCIAL 2 De la actividad 4.1.1 a la actividad 5.1.3

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Teoría cuántica, estructura atómica y periodicidad.
          1.1. Relaciona los conceptos elementales de la teoría clásica y cuántica con las propiedades de la materia para comprender el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas.
                   1.1.1. Investigar en diferentes fuentes de información los conceptos de materia y energía.
                           1.1. Base experimental de la teoría cuántica. ( bytes)
                          
                   1.1.2. Investigar y hacer un reporte de los diferentes tipos de radiación que comprenden el espectro electromagnético y las características de cada una en función de su longitud de onda y su frecuencia.
                           1.1.1 Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck. ( bytes)
                           1.1.2. Efecto fotoeléctrico. ( bytes)
                           1.1.3. Espectros de emisión y series espectrales. ( bytes)
                          
                   1.1.3. Construir con el uso de material didáctico representaciones de los diferentes modelos atómicos y/o tabla periódica.
                           1.2. Teoría atómica de Bohr. ( bytes)
                           1.3. Ampliación de la teoría de Bohr, Teoría atómica de Sommerfeld. ( bytes)
                           1.4. Estructura atómica. ( bytes)
                           1.4.1. Principio de dualidad del electrón (onda-partícula). Postulado de De Broglie. ( bytes)
                           1.4.2. Principio de incertidumbre de Heissenberg. ( bytes)
                          
                   1.1.4. Analizar y discutir la descripción de la función de onda del electrón de un átomo con base en la ecuación de Schrödinger.
                           1.4.3. Ecuación de onda de Schrödinger. ( bytes)
                           1.4.3.1. Significado de la densidad de probabilidad (Ψ2). ( bytes)
                           1.4.3.2. Solución de la ecuación de onda y su significado físico. Orbitales s, p, d, f. ( bytes)
                          
                   1.1.5. Relacionar el tipo y forma del orbital atómico con el número de electrones que pueden ocuparlos.
                           1.5. Teoría cuántica y configuración electrónica. ( bytes)
                           1.5.1. Niveles de energía de los orbitales. ( bytes)
                           1.5.3. Principio de Aufbau o de construcción. ( bytes)
                           1.5.2. Principio de exclusión de Pauli. ( bytes)
                           1.5.4. Principio de máxima multiplicidad de Hund. ( bytes)
                          
                   1.1.6. Comprender la aplicación de los números cuánticos para identificar la posible posición de los electrones en los átomos mediante la elaboración de configuraciones electrónicas de átomos polielectrónicos.
                           1.5.5. Configuración electrónica de los elementos. ( bytes)
                           1.6 Periodicidad y propiedades. ( bytes)
                          
2. Enlaces y estructuras.
          2.1. Comprende las características que distinguen a las distintas fuerzas que se encargan de mantener unidos a los átomos de una molécula, para predecir el comportamiento físico y químico de la misma.
                   2.1.1. Identificar y describir las condiciones de formación de los enlaces fuertes y débiles.
                           2.1. Introducción. ( bytes)
                           2.1.1. Concepto de enlace químico. ( bytes)
                           2.1.2. Clasificación de los enlaces químicos. ( bytes)
                          
                   2.1.2. Investigar las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
                          
                   2.1.3. Utilizar la diferencia de electronegatividad como parámetro para clasificar un enlace como iónico o covalente en la solución de problemas propuestos.
                          
                   2.1.4. Describir las características de las redes cristalinas y su estructura.
                           2.2.1. Requisitos para la formación de un enlace iónico. ( bytes)
                           2.2. Enlace iónico. ( bytes)
                          
                   2.1.5. Utilizar la regla del octeto y las estructuras de Lewis para representar los enlaces de los compuestos.
                          
                   2.1.6. Determinar la carga formal utilizando las estructuras de Lewis.
                           2.2.2. Aplicaciones y limitaciones de la regla del octeto. ( bytes)
                           2.2.3. Propiedades de los compuestos iónicos. ( bytes)
                           2.2.4. Formación de iones. ( bytes)
                           2.2.5. Redes cristalinas. ( bytes)
                           2.2.5.1. Estructura. ( bytes)
                           2.2.5.2. Energía. ( bytes)
                           2.2.5.3. Radios iónicos. ( bytes)
                          
                   2.1.7. Comprender la teoría del enlace valencia para explicar la formación de enlaces químicos σ y π.
                           2.3. Enlace covalente. ( bytes)
                           2.3.1. Teorías para explicar el enlace covalente. ( bytes)
                           2.3.2. Enlace valencia. ( bytes)
                           2.3.3. Hibridación de los orbitales. ( bytes)
                           2.3.3.1. Teoría de la hibridación. Formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp3, sp2, spd2sp3, dsp2, sd3, dsp3. ( bytes)
                          
                   2.1.8. Investigar la teoría del enlace metálico y sus aplicaciones.
                           2.4. Enlace metálico. ( bytes)
                           2.4.1. Clasificación de los sólidos en base a su conductividad eléctrica; aislante, semiconductor, conductor. ( bytes)
                           2.4.2. Teoría para explicar el enlace y propiedades (conductividad) de un arreglo infinito de átomos a un cristal: Teoría de las bandas. ( bytes)
                          
                   2.1.9. Comprender y discutir la importancia de las fuerzas intermoleculares identificando su función en estructuras vitales tales como proteínas y ácidos nucleicos.
                           2.5. Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas ( bytes)
                           2.5.1. Tipo de fuerzas. ( bytes)
                           2.5.1.1. Van der Waals. ( bytes)
                           2.5.1.2. Dipolo-dipolo. ( bytes)
                           2.5.1.3. Puente de hidrógeno. ( bytes)
                           2.5.1.4. Electrostáticas. ( bytes)
                           2.6. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas. ( bytes)
                          
3. Compuestos Químicos
          3.1. Analiza los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos, las reacciones que les dan origen y la nomenclatura especificada de cada uno para la solución de ejercicios.
                   3.1.1. Investigar en distintas fuentes el concepto y tipos de compuestos químicos inorgánicos.
                          
                   3.1.2. Identificar las sustancias involucradas en la reacción de formación de los distintos compuestos químicos inorgánicos mediante la solución de ejercicios propuestos.
                          
                   3.1.3. Comprender y aplicar el uso correcto de la nomenclatura para los compuestos químicos inorgánicos
                           3.1 Óxidos. ( bytes)
                           3.1.1 Definición. ( bytes)
                           3.1.2 Clasificación. ( bytes)
                           3.1.3 Formulación. ( bytes)
                           3.1.4 Nomenclatura. ( bytes)
                           3.2. Hidróxidos. ( bytes)
                           3.2.1. Definición. ( bytes)
                           3.2.2. Clasificación. ( bytes)
                           3.2.3. Formulación. ( bytes)
                           3.2.4. Nomenclatura. ( bytes)
                           3.3. Ácidos y bases. ( bytes)
                           3.3.1. Definición. ( bytes)
                           3.3.2. Clasificación. ( bytes)
                           3.3.3. Formulación. ( bytes)
                           3.3.4. Nomenclatura. ( bytes)
                           3.4 Sales. ( bytes)
                           3.4.1. Definición. ( bytes)
                           3.4.2. Clasificación. ( bytes)
                           3.4.3. Formulación. ( bytes)
                           3.4.4. Nomenclatura ( bytes)
                          
4. Reacciones Químicas y Estequiometria
          4.1. Conoce los distintos tipos de reacciones químicas y sus aplicaciones en diversos procesos industriales para comprender su importancia en los procesos de generación de energía, entre otras.
                   4.1.1. Investigar en las distintas fuentes informativas los tipos de reacciones químicas.
                           4.1. Reacciones químicas. ( bytes)
                           4.1.1. Clasificación. ( bytes)
                           4.1.1.2. R. de descomposición. ( bytes)
                           4.1.1.1. R. de combinación. ( bytes)
                           4.1.1.3. R. de sustitución. ( bytes)
                           4.1.1.4. R. de neutralización. ( bytes)
                           4.1.1.5. R. de óxido-reducción. ( bytes)
                          
          4.2. Utiliza los distintos métodos de balanceo de ecuaciones químicas y las leyes estequiométricas para aplicarlas en los cálculos estequiométricos.
                   4.2.1. Aplicar los métodos usados para el balanceo de ecuaciones químicas en la solución de ejercicios propuestos.
                          
                   4.2.2. Investigar y discutir que reacciones químicas tienen lugar en procesos industriales, generación de energía y metabolismo de los seres vivos.
                          
                   4.2.3. Comprender las leyes de conservación de la materia, de las proporciones constantes y de las proporciones múltiples mediante la solución de ejercicios estequiométricos.
                           4.1.1.6. Ejemplos de reacciones con base a la clasificación anterior, incluyendo reacciones de utilidad (procesos industriales, de control, de contaminación ambiental, de aplicación analítica, entre otras). ( bytes)
                           4.2. Unidades de medida usuales en estequiometría. ( bytes)
                           4.2.1. Número de Avogadro. ( bytes)
                           4.2.2. Mol gramo. ( bytes)
                           4.2.3. Átomo gramo. ( bytes)
                           4.2.4. Mol molecular. ( bytes)
                           4.3. Concepto de estequiometría. ( bytes)
                           4.3.1. Leyes estequiométricas. ( bytes)
                           4.3.2. Ley de la conservación de la materia. ( bytes)
                           4.3.3. Ley de las proporciones constantes. ( bytes)
                           4.3.4. Ley de las proporciones múltiples. ( bytes)
                           4.4. Balanceo de reacciones químicas. ( bytes)
                           4.4.1. Por método de tanteo. ( bytes)
                           4.4.2. Por el método redox. ( bytes)
                           4.5. Cálculos estequiométricos en reacciones químicas. ( bytes)
                           4.5.1. Relaciones mol-mol. Relaciones peso-peso. Definición de conceptos. ( bytes)
                           4.5.1.1. Cálculos donde intervienen los conceptos de Reactivo limitante, Reactivo en exceso y Grado de conversión o rendimiento. ( bytes)
                          
5. Introducción a Soluciones
          5.1. Prepara diferentes tipos de soluciones cualitativas y cuantitativas para aplicarla en su práctica y desempeño académico y profesional.
                   5.1.1. Comprender el concepto de solvente y soluto de manera práctica con la descripción de ejemplos cotidianos.
                           5.1. Soluciones. ( bytes)
                           5.1.1. Definición de solvente, soluto. ( bytes)
                          
                   5.1.2. Investigar y describir las características propias de cada tipo de soluciones.
                           5.1.2. Tipos de soluciones ( bytes)
                          
                   5.1.3. Utilizar las formas cuantitativas para expresar la concentración (Normalidad, Molaridad, Molalidad, Formalidad) en el desarrollo de cálculos para la preparación de soluciones.
                           5.2. Concentración. ( bytes)
                           5.2.1. Expresión cualitativa y cuantitativa de la concentración. ( bytes)
                           5.2.2. Cálculos de Molaridad, Molalidad, Normalidad, Formalidad. ( bytes)
                          

Prácticas de Laboratorio (20222023P)
Fecha
Hora
Grupo
Aula
Práctica
Descripción

Cronogramas (20222023P)
Grupo Actividad Fecha Carrera

Temas para Segunda Reevaluación