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Competencias |
Atributos de Ingeniería |
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Relaciona los conceptos elementales de la teoría clásica y cuántica con las propiedades de la materia para comprender el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas. |
Reconocer la necesidad permanente de conocimiento adicional y tener la habilidad para localizar, evaluar, integrar y aplicar este conocimiento adecuadamente |
Comprende las características que distinguen a las distintas fuerzas que se encargan de mantener unidos a los átomos de una molécula, para predecir el comportamiento físico y químico de la misma. |
Reconocer la necesidad permanente de conocimiento adicional y tener la habilidad para localizar, evaluar, integrar y aplicar este conocimiento adecuadamente |
Analiza los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos, las reacciones que les dan origen y la nomenclatura especificada de cada uno para la solución de ejercicios. |
Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería |
Conoce los distintos tipos de reacciones químicas y sus aplicaciones en diversos procesos industriales para comprender su importancia en los procesos de generación de energía, entre otras. |
Reconocer la necesidad permanente de conocimiento adicional y tener la habilidad para localizar, evaluar, integrar y aplicar este conocimiento adecuadamente |
Utiliza los distintos métodos de balanceo de ecuaciones químicas y las leyes estequiométricas para aplicarlas en los cálculos estequiométricos. |
Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería |
Prepara diferentes tipos de soluciones cualitativas y cuantitativas para aplicarla en su práctica y desempeño académico y profesional. |
Desarrollar y conducir una experimentación adecuada; analizar e interpretar datos y utilizar el juicio ingenieril para establecer conclusiones |
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Contenido (Unidad /
Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje) |
1. Teoría cuántica, estructura atómica y periodicidad.
1.1. Relaciona los conceptos elementales de la teoría clásica y cuántica con las propiedades de la materia para comprender el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas.
1.1.1. Investigar en diferentes fuentes de información los conceptos de materia y energía.
1.1. Base experimental de la teoría cuántica. (2585345 bytes)
1.1.2. Investigar y hacer un reporte de los diferentes tipos de radiación que comprenden el espectro electromagnético y las características de cada una en función de su longitud de onda y su frecuencia.
1.1.1 Radiación del cuerpo negro y teoría de Planck. (2585345 bytes)
1.1.2. Efecto fotoeléctrico. (2585345 bytes)
1.1.3. Espectros de emisión y series espectrales. (2585345 bytes)
1.1.3. Construir con el uso de material didáctico representaciones de los diferentes modelos atómicos y/o tabla periódica.
1.2. Teoría atómica de Bohr. (2585345 bytes)
1.3. Ampliación de la teoría de Bohr, Teoría atómica de Sommerfeld. (2585345 bytes)
1.4. Estructura atómica. (2585345 bytes)
1.4.1. Principio de dualidad del electrón (onda-partícula). Postulado de De Broglie. (2585345 bytes)
1.4.2. Principio de incertidumbre de Heissenberg. (2585345 bytes)
1.1.4. Analizar y discutir la descripción de la función de onda del electrón de un átomo con base en la ecuación de Schrödinger.
1.4.3. Ecuación de onda de Schrödinger. (2585345 bytes)
1.4.3.1. Significado de la densidad de probabilidad (Ψ2). (2585345 bytes)
1.4.3.2. Solución de la ecuación de onda y su significado físico. Orbitales s, p, d, f. (2585345 bytes)
1.1.5. Relacionar el tipo y forma del orbital atómico con el número de electrones que pueden ocuparlos.
1.5. Teoría cuántica y configuración electrónica. (2585345 bytes)
1.5.1. Niveles de energía de los orbitales. (2585345 bytes)
1.5.3. Principio de Aufbau o de construcción. (2585345 bytes)
1.5.2. Principio de exclusión de Pauli. (2585345 bytes)
1.5.4. Principio de máxima multiplicidad de Hund. (2585345 bytes)
1.1.6. Comprender la aplicación de los números cuánticos para identificar la posible posición de los electrones en los átomos mediante la elaboración de configuraciones electrónicas de átomos polielectrónicos.
1.5.5. Configuración electrónica de los elementos. (2585345 bytes)
1.6 Periodicidad y propiedades. (975673 bytes)
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2. Enlaces y estructuras.
2.1. Comprende las características que distinguen a las distintas fuerzas que se encargan de mantener unidos a los átomos de una molécula, para predecir el comportamiento físico y químico de la misma.
2.1.1. Identificar y describir las condiciones de formación de los enlaces fuertes y débiles.
2.1. Introducción. (668632 bytes)
2.1.1. Concepto de enlace químico. (668632 bytes)
2.1.2. Clasificación de los enlaces químicos. (668632 bytes)
2.1.2. Investigar las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
2.1.3. Utilizar la diferencia de electronegatividad como parámetro para clasificar un enlace como iónico o covalente en la solución de problemas propuestos.
2.1.4. Describir las características de las redes cristalinas y su estructura.
2.2.1. Requisitos para la formación de un enlace iónico. (205211 bytes)
2.2. Enlace iónico. (205211 bytes)
2.1.5. Utilizar la regla del octeto y las estructuras de Lewis para representar los enlaces de los compuestos.
2.1.6. Determinar la carga formal utilizando las estructuras de Lewis.
2.2.2. Aplicaciones y limitaciones de la regla del octeto. (205211 bytes)
2.2.3. Propiedades de los compuestos iónicos. (205211 bytes)
2.2.4. Formación de iones. (205211 bytes)
2.2.5. Redes cristalinas. (668632 bytes)
2.2.5.1. Estructura. (668632 bytes)
2.2.5.2. Energía. (668632 bytes)
2.2.5.3. Radios iónicos. (668632 bytes)
2.1.7. Comprender la teoría del enlace valencia para explicar la formación de enlaces químicos σ y π.
2.3. Enlace covalente. (29908046 bytes)
2.3.1. Teorías para explicar el enlace covalente. (29908046 bytes)
2.3.2. Enlace valencia. (29908046 bytes)
2.3.3. Hibridación de los orbitales. (29908046 bytes)
2.3.3.1. Teoría de la hibridación. Formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp3, sp2, spd2sp3, dsp2, sd3, dsp3. (29908046 bytes)
2.1.8. Investigar la teoría del enlace metálico y sus aplicaciones.
2.4. Enlace metálico. (1043029 bytes)
2.4.1. Clasificación de los sólidos en base a su conductividad eléctrica; aislante, semiconductor, conductor. (1043029 bytes)
2.4.2. Teoría para explicar el enlace y propiedades (conductividad) de un arreglo infinito de átomos a un cristal: Teoría de las bandas. (1043029 bytes)
2.1.9. Comprender y discutir la importancia de las fuerzas intermoleculares identificando su función en estructuras vitales tales como proteínas y ácidos nucleicos.
2.5. Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas (1634081 bytes)
2.5.1. Tipo de fuerzas. (1634081 bytes)
2.5.1.1. Van der Waals. (1634081 bytes)
2.5.1.2. Dipolo-dipolo. (1634081 bytes)
2.5.1.3. Puente de hidrógeno. (1634081 bytes)
2.5.1.4. Electrostáticas. (1634081 bytes)
2.6. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas. (1634081 bytes)
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3. Compuestos Químicos
3.1. Analiza los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos, las reacciones que les dan origen y la nomenclatura especificada de cada uno para la solución de ejercicios.
3.1.1. Investigar en distintas fuentes el concepto y tipos de compuestos químicos inorgánicos.
3.1.2. Identificar las sustancias involucradas en la reacción de formación de los distintos compuestos químicos inorgánicos mediante la solución de ejercicios propuestos.
3.1.3. Comprender y aplicar el uso correcto de la nomenclatura para los compuestos químicos inorgánicos
3.1 Óxidos. (1092407 bytes)
3.1.1 Definición. (1092407 bytes)
3.1.2 Clasificación. (1850991 bytes)
3.1.3 Formulación. (1850991 bytes)
3.1.4 Nomenclatura. (1850991 bytes)
3.2. Hidróxidos. (292054 bytes)
3.2.1. Definición. (292054 bytes)
3.2.2. Clasificación. (292054 bytes)
3.2.3. Formulación. (292054 bytes)
3.2.4. Nomenclatura. (292054 bytes)
3.3. Ácidos y bases. (1850991 bytes)
3.3.1. Definición. (1850991 bytes)
3.3.2. Clasificación. (1850991 bytes)
3.3.3. Formulación. (1850991 bytes)
3.3.4. Nomenclatura. (1850991 bytes)
3.4 Sales. (1850991 bytes)
3.4.1. Definición. (1850991 bytes)
3.4.2. Clasificación. (1850991 bytes)
3.4.3. Formulación. (1850991 bytes)
3.4.4. Nomenclatura (1850991 bytes)
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4. Reacciones Químicas y Estequiometria
4.1. Conoce los distintos tipos de reacciones químicas y sus aplicaciones en diversos procesos industriales para comprender su importancia en los procesos de generación de energía, entre otras.
4.1.1. Investigar en las distintas fuentes informativas los tipos de reacciones químicas.
4.1. Reacciones químicas. (991611 bytes)
4.1.1. Clasificación. (991611 bytes)
4.1.1.2. R. de descomposición. (991611 bytes)
4.1.1.1. R. de combinación. (991611 bytes)
4.1.1.3. R. de sustitución. (991611 bytes)
4.1.1.4. R. de neutralización. (991611 bytes)
4.1.1.5. R. de óxido-reducción. (991611 bytes)
4.2. Utiliza los distintos métodos de balanceo de ecuaciones químicas y las leyes estequiométricas para aplicarlas en los cálculos estequiométricos.
4.2.1. Aplicar los métodos usados para el balanceo de ecuaciones químicas en la solución de ejercicios propuestos.
4.2.2. Investigar y discutir que reacciones químicas tienen lugar en procesos industriales, generación de energía y metabolismo de los seres vivos.
4.2.3. Comprender las leyes de conservación de la materia, de las proporciones constantes y de las proporciones múltiples mediante la solución de ejercicios estequiométricos.
4.1.1.6. Ejemplos de reacciones con base a la clasificación anterior, incluyendo reacciones de utilidad (procesos industriales, de control, de contaminación ambiental, de aplicación analítica, entre otras). (991611 bytes)
4.2. Unidades de medida usuales en estequiometría. (991611 bytes)
4.2.1. Número de Avogadro. (991611 bytes)
4.2.2. Mol gramo. (991611 bytes)
4.2.3. Átomo gramo. (991611 bytes)
4.2.4. Mol molecular. (991611 bytes)
4.3. Concepto de estequiometría. (991611 bytes)
4.3.1. Leyes estequiométricas. (991611 bytes)
4.3.2. Ley de la conservación de la materia. (991611 bytes)
4.3.3. Ley de las proporciones constantes. (991611 bytes)
4.3.4. Ley de las proporciones múltiples. (991611 bytes)
4.4. Balanceo de reacciones químicas. (991611 bytes)
4.4.1. Por método de tanteo. (991611 bytes)
4.4.2. Por el método redox. (991611 bytes)
4.5. Cálculos estequiométricos en reacciones químicas. (991611 bytes)
4.5.1. Relaciones mol-mol. Relaciones peso-peso. Definición de conceptos. (991611 bytes)
4.5.1.1. Cálculos donde intervienen los conceptos de Reactivo limitante, Reactivo en exceso y Grado de conversión o rendimiento. (991611 bytes)
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5. Introducción a Soluciones
5.1. Prepara diferentes tipos de soluciones cualitativas y cuantitativas para aplicarla en su práctica y desempeño académico y profesional.
5.1.1. Comprender el concepto de solvente y soluto de manera práctica con la descripción de ejemplos cotidianos.
5.1. Soluciones. (8764120 bytes)
5.1.1. Definición de solvente, soluto. (8764120 bytes)
5.1.2. Investigar y describir las características propias de cada tipo de soluciones.
5.1.2. Tipos de soluciones (8764120 bytes)
5.1.3. Utilizar las formas cuantitativas para expresar la concentración (Normalidad, Molaridad, Molalidad, Formalidad) en el desarrollo de cálculos para la preparación de soluciones.
5.2. Concentración. (8764120 bytes)
5.2.1. Expresión cualitativa y cuantitativa de la concentración. (8764120 bytes)
5.2.2. Cálculos de Molaridad, Molalidad, Normalidad, Formalidad. (8764120 bytes)
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