Syllabus

BQC-0531 Química I

MCIB. JOSÉ DOLORES LIRA MAAS

jdlira@itescam.edu.mx

Semestre Horas Teoría Horas Práctica Créditos Clasificación
1 4 2 10

Prerrequisitos
El alumno debe contar con los conocimientos básicos sobre química elemental, química básica adquiridos en el cobach.

Competencias Atributos de Ingeniería

Normatividad
1.- Se pasara lista 15 minutos después de la hora indicada en horario y una vez pasada esta, el alumno podrá entrar a tomar la clase pero se le considerará como retardo y tres retardos ameritan una falta. 2.- El alumno guardara el debido respeto en el momento de entrar al salón de clases. 3.- El alumno deberá participar en todas las actividades escolares que el maestro le indique. 4.- El alumno tendrá un tiempo de 48 hrs para justificar sus faltas. 5.- Los trabajos se recibirán en el tiempo y la forma señalada por el maestro de la clase. 6.- El alumno no debe entrar con gorra al salón de clases. 7.- El alumno debe de cumplir con el 80% de asistencia como mínimo para poder tener derecho al examen departamental. 8.- Resolver los ejercicios que la materia requiera en la pizarra. 9.- Aprobar el 100% de todas las unidades de la materia en el semestre lectivo. 10.- La calificación de esta asignatura estará compuesta por 3 componentes: a).- 60% de evaluaciones b).- 20% de participaciones en clases c).- 20% en trabajos documentales (individual y/o por equipo).

Materiales
1.- Material de información de la materia. 2.- Libreta de pasta dura 100 hojas a cuadros 3.- Tabla periódica de los elementos químicos 4.- Calculadora personal 5.- Cronometro o reloj. 6.- Bata de laboratorio preferentemente blanca, 100% de algodón.

Bibliografía disponible en el Itescam
Título
Autor
Editorial
Edición/Año
Ejemplares
Parámetros de Examen
PARCIAL 1 Se evaluarán las Unidades I: Estructura Atomicas y Propiedades periódicas y parte de la unidad II: Enlace, estructura y propiedades en compuestos químicos inórganicos, hasta el subtema 2.3. Enlace ionico
PARCIAL 2 desde el subtema 2.4. Teorías para explicar el enlace covalente de la unidad II hasta parte de la Unidad III. Estequiometria hasta el subtema 3.3. Conceptos de Estequiometria y calculos estequiometricos con ecuaciones quimicas

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Estructura atómica y propiedades periódicas
          1.1. Teoría atómica moderna y configuración electrónica.
                   1.1.1. Introducción a la teoría atómica moderna principios de: cuantización de Bohr, dualidad onda-partícula de De Broglie, de incertidumbre de Heissenberg y ecuación de onda de Schrödinger.
                           1.1.1. Introducción a la teoría atómica moderna principios de:cuantificación de Bohr, dualidad anda-partícula de De Broglie, de incertidumbre de Heissenberg y ecuación de onda de Schödinger ( bytes)
                           Estructura atómica y propiedades periódicas (Tema 1.-Libro: Introd a la Quím Inorg-Univ Alcalá, España) ( bytes)
                           Introducción a la Teoría Atómica Moderna ( bytes)
                          
                   1.1.2. Descripción de los números cuánticos: significado, valores, niveles de energía, subniveles y orbitales.
                           1.1.2. Descripción de los números cuánticos: significado, valores, niveles de energía, subniveles y orbitales ( bytes)
                           Números cuánticos:significado, valores, niveles de energía, subniveles y orbitales ( bytes)
                          
                   1.1.3. Principios de construcción: de exclusión de Pauli, de Aufbau o de construcción de máxima multiplicidad de Hund, reglas de Madelung
                           1.1.3. Principios de construcción: de exclusión de Pauli, de Aufbau o de construcción de máxima multiplicidad de Hund, reglas de Madelung ( bytes)
                          
                   1.1.4. Configuraciones electrónicas de átomos o de iones de elementos representativos, carácter diamagnético y paramagnético
                           1.1.4. Configuraciones electrónicas de átomos o de iones de elementos representativos, carácter diamagnético y paramagnético ( bytes)
                          
          1.2. Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos
                   1.2.1. Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos
                           Características de la clasificación periódica de los elementos químicos ( bytes)
                           TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS ( bytes)
                           DESCRIPCIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA ( bytes)
                          
          1.3. Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento ( sigma) y reglas de Slater
                   1.3.1. Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (sigma), Reglas de Slater
                           Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (sigma), reglas de Slater ( bytes)
                          
          1.4. Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial o energía de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad y número de oxidación.
                   1.4.1. Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad, número de oxidación
                           Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad, número de oxidación ( bytes)
                          
          1.5. Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos
                   1.5.1. Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos
                           Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos ( bytes)
                          
2. Enlace, estructura y propiedades en compuestos químicos inorgánicos
          2.1. Concepto y clasificación de enlace químico.
                   2.1.1. Concepto y clasificación de enlace químico
                           Concepto y clasificación del enlace químico ( bytes)
                          
          2.2. Estructura de Lewis y Regla del Octeto.
                   2.2.1. Estructura de Lewis y Regla del Octeto
                           Estructura de Lewis y Regla del Octeto ( bytes)
                          
          2.3. Enlace iónico
                   2.3.1. Requisitos para la formación del enlace iónico.
                           Requisitos para la formación del enlace iónico ( bytes)
                          
                   2.3.2. Estructura de la red cristalina,
                           Estructura de la red cristalina ( bytes)
                           Redes cristalinas ( bytes)
                          
                   2.3.3. Ciclo de Born-Haber.
                           Ciclo de Born-Haber ( bytes)
                          
                   2.3.4. Propiedades de los compuestos iónicos.
                           Propiedades de los compuestos iónicos ( bytes)
                          
          2.4. Teorías para explicar el enlace covalente.
                   2.4.1. Modelo del par de electrones compartidos de Lewis.
                           Modelo del par de electrones compartidos de Lewis ( bytes)
                          
                   2.4.2. Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones en la Capa de Valencia RPECV: geometrías electrónica y molecular.
                           Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones en la Capa de Valencia RPECV: geometrías electrónica y molecular. ( bytes)
                          
                   2.4.3. Teoría del Enlace de Valencia EV: hibridación de orbitales, formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2, dsp2, sd3.
                           Hibridación y Orbitales Moleculares (OM) ( bytes)
                          
                   2.4.4. Teoría del Orbital Molecular TOM: orbitales moleculares de enlace y antienlace.
                          
                   2.4.5. Características del enlace covalente: longitud de enlace, polaridad y energía de enlace.
                           Características del enlace covalente: longitud de enlace, polaridad y energía de enlace. ( bytes)
                          
          2.5. Teorías para explicar el enlace metálico.
                   2.5.1. Teoría del mar de electrones deslocalizados.
                           Teoría del mar de electrones deslocalizados. ( bytes)
                          
                   2.5.2. Teoría de bandas.
                           Teoría de bandas ( bytes)
                          
                   2.5.3. Clasificación de los sólidos en base a su conductividad eléctrica: aislante, conductor, semiconductor.
                          
                   2.5.4. Importancia y aplicaciones de los semiconductores y las aleaciones.
                           Importancia y aplicaciones de los semiconductores y las aleaciones. ( bytes)
                          
          2.6. Enlace en compuestos de coordinación.
                   2.6.1. Enlace en compuestos de coordinación
                           2.6. Enlace en compuestos de coordinación ( bytes)
                          
          2.7. Tipos de fuerza intermoleculares y propiedades físicas.
                   2.7.1. Van der Waals.
                           2.7. Tipos de fuerza intermoleculares y propiedades físicas. ( bytes)
                           Tipos de fuerza intermoleculares ( bytes)
                           2.7. Tipos de fuerza intermoleculares ( bytes)
                          
                   2.7.2. Electrostáticas.
                          
                   2.7.3. Puente de Hidrógeno.
                           Electrostatica y Puentes de hidrogeno ( bytes)
                          
                   2.7.4. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas (Teoría cinético molecular) y de los estados de agregación de la materia (gases, líquidos y sólidos).
                           Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas ( bytes)
                          
3. Estequiometría
          3.1. Clasificación y balanceo de reacciones químicas.
                   3.1.1. Reacciones de combinación.
                           3. Estequiometría ( bytes)
                          
                   3.1.2. Reacciones de descomposición
                           3.1.2. Reacciones de descomposición ( bytes)
                          
                   3.1.3. Reacciones de sustitución o desplazamiento.
                           3.1.3. Reacciones de sustitución o desplazamiento. ( bytes)
                          
                   3.1.4. Reacciones de doble desplazamiento o metástasis
                          
                   3.1.5. Reacciones de neutralización.
                           3.1.5. Reacciones de neutralización. ( bytes)
                          
                   3.1.6. Reacciones de óxido-reducción
                           3.1.6. Reacciones de óxido-reducción ( bytes)
                          
                   3.1.7. Balanceo por el método del número de oxidación
                           3.1.7. Balanceo por el método del número de oxidación ( bytes)
                          
                   3.1.8. Balanceo por el método del ión electrón o semireacción
                           3.1.8. Balanceo por el método del ión electrón o semireacción ( bytes)
                          
          3.2. Reacciones químicas de importancia.
                   3.2.1. Industrial
                          
                   3.2.2. Ambiental
                          
          3.3. Concepto de estequiometría y cálculos estequiométricos con ecuaciones químicas
                   3.3.1. Reactivo limitante
                           3.3. Concepto de estequiometría y cálculos estequiométricos con ecuaciones químicas ( bytes)
                          
                   3.3.2. Reactivo en exceso
                           3.3.2. Reactivo en exceso ( bytes)
                          
                   3.3.3. Rendimiento teórico, rendimiento real, porcentaje de rendimiento
                           3.3.3. Rendimiento teórico, rendimiento real, porcentaje de rendimiento ( bytes)
                          
          3.4. Soluciones
                   3.4.1. Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal
                           3.4.1. Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal ( bytes)
                          
                   3.4.2. Cálculos de concentración de soluciones. (3.4.2.1. Unidades físicas, 3.4.2.2. Unidades químicas)
                           3.4.2. Cálculos de concentración de soluciones. ( bytes)
                          
                   3.4.3. Cálculos de concentración en dilución de soluciones e interconversión de unidades.
                           3.4.3. Cálculos de concentración en dilución de soluciones e interconversión de unidades. ( bytes)
                          
4. Introducción al equilibrio químico
          4.1. Concepto de equilibrio químico
                   4.1.1. Concepto de equilibrio químico
                           4.1.1. Concepto de equilibrio químico ( bytes)
                          
          4.2. Constante de equilibrio en términos de concentración
                   4.2.1. Deducción de la K.
                           4.2.1. Deducción de la K. ( bytes)
                           4.2. Constante de equilibrio en términos de concentración ( bytes)
                          
                   4.2.2. Principio de Le Chatelier.
                           4.2.2. Principio de Le Chatelier ( bytes)
                          
                   4.2.3. Cálculo de las concentraciones de las especies en la condición de equilibrio.
                           4.2.3. Cálculo de las concentraciones de las especies en la condición de equilibrio ( bytes)
                          
          4.3. Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos.
                   4.3.1. Concepto de ácido-base de acuerdo a la Teoría de Brönsted y Lowry.
                           Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos ( bytes)
                           4.3.1. Concepto de ácido-base de acuerdo a la Teoría de Brönsted y Lowry. ( bytes)
                          
                   4.3.2. La disociación del agua y el concepto de pH.
                           4.3.2. La disociación del agua y el concepto de pH. ( bytes)
                          
                   4.3.3. Procedimientos para el cálculo de [H+] y [OH-], pH y pOH en soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, y ácidos y bases débiles.
                           4.3.3. Procedimientos para el cálculo de [H+] y [OH-], pH y pOH en soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, ácidos y bases débiles ( bytes)
                          
                   4.3.4. Concepto de hidrólisis, cálculo de la constante y su relación con el pH
                           4.3.4. Concepto de hidrólisis, cálculo de la constante y su relación con el pH. ( bytes)
                          
                   4.3.5. Soluciones amortiguadoras constituyentes y propiedades, deducción de las ecuaciones para el cálculo de [H+] y [OH-], pH y pOH, procedimientos y cálculos relacionados con su preparación.
                           4.3.5. Soluciones amortiguadoras constituyentes y propiedades, deducción de las ecuaciones para el cálculo de [H+], pH y pOH, procedimiento y cálculos relacionados con su preparación. ( bytes)
                           4.3.5. Soluciones amortiguadoras constituyentes y propiedades ( bytes)
                          

Prácticas de Laboratorio (20222023P)
Fecha
Hora
Grupo
Aula
Práctica
Descripción

Cronogramas (20222023P)
Grupo Actividad Fecha Carrera

Temas para Segunda Reevaluación