Syllabus

BQC-0531 Química I

DR. JESÚS ARREOLA ENRÍQUEZ

jarreola@itescam.edu.mx

Semestre Horas Teoría Horas Práctica Créditos Clasificación
1 4 2 10

Prerrequisitos
El alumno deberá haber comprendido los conceptos básicos de química a nivel medio superior, haciendo énfasis en el conocimiento básico de la tabla periódica y los elementos químicos.

Competencias Atributos de Ingeniería

Normatividad
Se pasara lista 15 minutos después de la hora indicada en horario y una vez pasada esta, el alumno podrá entrar a tomar la clase pero se le considerará como retardo y tres retardos ameritan una falta. Durante el semestre, se organizaran los alumnos en equipos, los cuales deberán elaborar y presentar trabajos de investigación y hacer una presentación de su documento. Se considerara el contenido y presentación del trabajo escrito y el desempeño de cada expositor para emitir la calificación del equipo. Durante la presentación del tema de cada equipo serán consideradas la participación individual del resto del grupo, como: preguntas, comentarios, aportaciones, etc. Será considerada la creatividad y entusiasmo de cada uno de los alumnos.

Materiales
Libreta Unidad de almacenamiento - Memoria USB. Para el desarrollo del trabajo experimental por equipo se les requisitará los materiales en el momento indicado. 1.- Contar con una tabla periódica que solo contenga: el símbolo del elemento, el número atómico y la masa atómica. 2.- Contar con una tabla de cationes y aniones inorgánicos, mono, di, tri y polivalentes.

Bibliografía disponible en el Itescam
Título
Autor
Editorial
Edición/Año
Ejemplares
Parámetros de Examen
PARCIAL 1 Unidad I y Unidad II (hasta el subtema 2.3)
PARCIAL 2 Unidad 2 apartir del subtema 2.4 hasta el 2.7, La unidad 3 hasta el 3.3

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Estructura atómica y propiedades periódicas
          1.1. Teoría atómica moderna y configuración electrónica.
                   1.1.1. Introducción a la teoría atómica moderna principios de:cuantificación de Bohr, dualidad anda-partícula de De Broglie, de incertidumbre de Heissenberg y ecuación de onda de Schödinger.
                           Introducción a la teoría atómica moderna. (77824 bytes)
                           1.1.1 Teoría atómica moderna (60416 bytes)
                           Mortimer, Charles E. Química. 5a edición. Grupo editorial Iberoamericano. 1983
                           Introducción a la teoría atómica moderna principios de:cuantificación de Bohr, dualidad anda-partícula de De Broglie, de incertidumbre de Heissenberg y ecuación de onda de Schödinger. (4592640 bytes)
                          
                   1.1.2. Descripción de los números cuánticos: significado, valores, niveles de energía, subniveles y orbitales.
                           1.1.2 Descripción de los números cuánticos: significado, valores, niveles de energía, subniveles y orbitales. (225792 bytes)
                          
                   1.1.3. Principios de construcción: de exclusión de Pauli, de Aufbau o de construcción de máxima multiplicidad de Hund, reglas de Madelung.
                           1.1.3 Principios de construcción: de exclusión de Pauli, de Aufbau o de construcción de máxima multiplicidad de Hund, reglas de Madelung. (442368 bytes)
                           Silberberg, Martin S. Química. 2a edición- McGraw-hill.2002
                          
                   1.1.4. Configuraciones electrónicas de átomos o de iones de elementos representativos, carácter diamagnético y paramagnético.
                           1.1.4 Configuraciones electrónicas de átomos o de iones de elementos representativos, carácter diamagnético y paramagnético. (161792 bytes)
                           Sonnessa, A. y Ander, P. Principios Básicos de Química. Introducción a los conceptos teóricos. 4a edición. Limusa. 1978
                          
          1.2. Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos.
                   1.2.1. Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos.
                           1.2 Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos. (231936 bytes)
                           1.2 Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos. (320512 bytes)
                           Chang, Raymond. Química. 7a edición. ed. McGraw-Hill.2002
                           Tabla periódica
                           1.2 Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos. (2096640 bytes)
                           Tabla periódica (1489920 bytes)
                           http://iiquimica.blogspot.com/search/label/Videos
                           http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/
                          
          1.3. Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (o) y reglas de Slater.
                   1.3.1. Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (o) y reglas de Slater
                           Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (o) y reglas de Slater (391168 bytes)
                           Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (o) y reglas de Slater (4534784 bytes)
                          
          1.4. Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial y energía de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad y número de oxidación.
                   1.4.1. Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial y energía de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad y número de oxidación
                           Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial y energía de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad y número de oxidación (43520 bytes)
                          
          1.5. Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos representativos.
                   1.5.1. Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos representativos.
                           Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos representativos. (63488 bytes)
                           resumen unidad 1 (3076096 bytes)
                          
2. Enlace, estructura y propiedades en compuestos químicos.
          2.1. Concepto y clasificación de enlace químico.
                   2.1.1. Concepto y clasificación de enlace químico.
                           Concepto y clasificación de enlace químico. (333824 bytes)
                           Angelini, M. y otros. Temas de Química General, Edit. Eudeba, Buenos Aires, 1995
                          
          2.2. Estructura de Lewis y Regla del Octeto.
                   2.2.1. Estructura de Lewis y Regla del Octeto.
                           Estructura de Lewis y Regla del Octeto. (607744 bytes)
                           Aldabe S., Aramendía, P., Lacreu L. Química 1, Ediciones Colihue, Buenos Aires, 1999
                           Alegría M. y otros. Química 1 Editorial Santillana, Buenos Aires, 1999
                           resumen del 2.1 al 2.4 (8749568 bytes)
                          
          2.3. Enlace iónico.
                   2.3.1. Requisitos para la formación del enlace iónico.
                           Requisitos para la formación del enlace iónico. (38912 bytes)
                           Alegría M. y otros. Química 1 Editorial Santillana, Buenos Aires, 1999
                           Angelini, M. y otros. Temas de Química General, Edit. Eudeba, Buenos Aires, 1995
                          
                   2.3.2. Estructura de la red cristalina,
                           Estructura de la red cristalina, (214528 bytes)
                          
                   2.3.3. Ciclo de Born-Haber.
                           Ciclo de Born-Haber. (30208 bytes)
                           Angelini, M. y otros. Temas de Química General, Edit. Eudeba, Buenos Aires, 1995
                          
                   2.3.4. Propiedades de los compuestos iónicos.
                           Propiedades de los compuestos iónicos. (52224 bytes)
                           Los Minerales de la A a la Z, Ediciones Nueva Lente. Madrid, 1983
                          
          2.4. Teorías para explicar el enlace covalente.
                   2.4.1. Modelo del par de electrones compartidos de Lewis.
                           Modelo del par de electrones compartidos de Lewis. (78336 bytes)
                           Chang, R. Química, Editorial Mc Graw Hill, México D.F., 1992
                           Enlace quimico (8811520 bytes)
                          
                   2.4.2. Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones en la Capa de Valencia RPECV: geometrías electrónica y molecular.
                           Chang, R. Química, Editorial Mc Graw Hill, México D.F., 1992
                           Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones en la Capa de Valencia RPECV: geometrías electrónica y molecular. (33196 bytes)
                          
                   2.4.3. Teoría del Enlace de Valencia EV: hibridación de orbitales, formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2, dsp2, sd3.
                           Teoría del Enlace de Valencia EV: hibridación de orbitales, formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2, dsp2, sd3. (91136 bytes)
                           Chang, R. Química, Editorial Mc Graw Hill, México D.F., 1992
                           Aldabe S., Aramendía, P., Lacreu L. Química 1, Ediciones Colihue, Buenos Aires, 1999
                          
                   2.4.4. Teoría del Orbital Molecular TOM: orbitales moleculares de enlace y antienlace.
                           Teoría del Orbital Molecular TOM: orbitales moleculares de enlace y antienlace. (50176 bytes)
                           Chamizo, J. y Garritz, A. Química, Editorial Addison - Wesley Iberoamericana, México, 1994
                           Aldabe S., Aramendía, P., Lacreu L. Química 1, Ediciones Colihue, Buenos Aires, 1999
                          
                   2.4.5. Características del enlace covalente: longitud de enlace, polaridad y energía de enlace
                           Características del enlace covalente: longitud de enlace, polaridad y energía de enlace (73216 bytes)
                           Chamizo, J. y Garritz, A. Química, Editorial Addison - Wesley Iberoamericana, México, 1994
                           Aldabe S., Aramendía, P., Lacreu L. Química 1, Ediciones Colihue, Buenos Aires, 1999
                          
          2.5. Teorías para explicar el enlace metálico.
                   2.5.1. Teoría del mar de electrones deslocalizados.
                           Teoría del mar de electrones deslocalizados. (423936 bytes)
                           Dra. Alicia Jubert y Dr. Edgardo Donati, Química General. CEILP, 2000. McGraw-Hill
                           Chamizo, J. y Garritz, A. Química, Editorial Addison - Wesley Iberoamericana, México, 1994
                          
                   2.5.2. Teoría de bandas.
                           Teoría de bandas. (29184 bytes)
                           Raymond Chang. Química General - 7 edicion . 2001. McGraw-Hill
                           Teoría de bandas. (832857 bytes)
                          
                   2.5.3. Clasificación de los sólidos en base a su conductividad eléctrica: aislante, conductor, semiconductor.
                           Clasificación de los sólidos en base a su conductividad eléctrica: aislante, conductor, semiconductor. (378880 bytes)
                          
                   2.5.4. Importancia y aplicaciones de los semiconductores y las aleaciones.
                           Importancia y aplicaciones de los semiconductores y las aleaciones (43520 bytes)
                           Raymond Chang. Química General - 7 edicion . 2001. McGraw-Hill
                           Importancia y aplicaciones de los semiconductores y las aleaciones (2182752 bytes)
                          
          2.6. Enlace en compuestos de coordinación.
                   2.6.1. Enlace en compuestos de coordinación
                           Enlace en compuestos de coordinación (141312 bytes)
                           Enlace en compuestos de coordinación (1572070 bytes)
                           Enlace en compuestos de coordinación (844288 bytes)
                          
          2.7. Tipos de fuerza intermoleculares y propiedades físicas.
                   2.7.1. Van der Waals.
                           Van der Waals (47104 bytes)
                           tipos de fuerzas intermoleculares (348160 bytes)
                          
                   2.7.2. Electrostáticas.
                           Electrostáticas (46080 bytes)
                          
                   2.7.3. Puente de Hidrógeno.
                           Puente de Hidrógeno. (71168 bytes)
                          
                   2.7.4. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas (Teoría cinético molecular) y de los estados de agregación de la materia (gases, líquidos y sólidos).
                           Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas (Teoría cinético molecular) y de los estados de agregación de la materia (gases, líquidos y sólidos). (61952 bytes)
                          
3. Estequiometría
          3.1. Clasificación y balanceo de reacciones químicas.
                   3.1.1. Reacciones de combinación.
                           Clasificación de balanceo de reacciones químicas (85504 bytes)
                           Reacciones de combinación. (33792 bytes)
                           Unidad 3 (6156800 bytes)
                           unidada 3 (416768 bytes)
                          
                   3.1.2. Reacciones de descomposición.
                           Reacciones de descomposición. (33792 bytes)
                          
                   3.1.3. Reacciones de sustitución o desplazamiento.
                           Reacciones de sustitución o desplazamiento. (39424 bytes)
                          
                   3.1.4. Reacciones de doble desplazamiento o metátesis.
                           Reacciones de doble desplazamiento o metátesis. (28160 bytes)
                          
                   3.1.5. Reacciones de neutralización.
                           Reacciones de neutralización. (29184 bytes)
                          
                   3.1.6. Reacciones de óxido-reducción.
                           Reacciones de óxido-reducción. (59392 bytes)
                          
                   3.1.7. Balanceo por el método del número de oxidación.
                           Balanceo por el método del número de oxidación. (72704 bytes)
                          
                   3.1.8. Balanceo por el método del ión electrón o semireacción.
                           Balanceo por el método del ión electrón o semireacción. (60928 bytes)
                          
          3.2. Reacciones químicas de importancia.
                   3.2.1. Industrial.
                           Industrial. (39936 bytes)
                           Industrial. (791552 bytes)
                          
                   3.2.2. Ambiental.
                           Ambiental. (1281536 bytes)
                          
          3.3. Concepto de estequiometría y cálculos estequiométricos con ecuaciones químicas.
                   3.3.1. Reactivo limitante.
                           Reactivo limitante (37376 bytes)
                          
                   3.3.2. Reactivo en exceso.
                           Reactivo en exceso (82432 bytes)
                          
                   3.3.3. Rendimiento teórico, rendimiento real, porcentaje de rendimiento.
                           Rendimiento teórico, rendimiento real, porcentaje de rendimiento. (112128 bytes)
                          
          3.4. Soluciones.
                   3.4.1. Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal.
                           Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal. (63488 bytes)
                           Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal. (6156800 bytes)
                           Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal. (416768 bytes)
                           soluciones (839680 bytes)
                          
                   3.4.2. Cálculos de concentración de soluciones. (3.4.2.1 Unidades físicas; 3.4.2.2 Unidades químicas)
                           Cálculos de concentración de soluciones. (3.4.2.1 Unidades físicas; 3.4.2.2 Unidades químicas) (30208 bytes)
                          
                   3.4.3. Cálculos de concentración en dilución de soluciones e interconversión de unidades.
                           Cálculos de concentración en dilución de soluciones e interconversión de unidades. (81408 bytes)
                           Antonio Blanco.Química Biológica.Editorial el Ateneo. Séptima edición
                          
4. Introducción al equilibrio químico.
          4.1. Concepto de equilibrio químico.
                   4.1.1. Concepto de equilibrio químico.
                           Concepto de equilibrio químico. (35840 bytes)
                          
          4.2. Constante de equilibrio en términos de concentración.
                   4.2.1. Deducción de la K.
                           Deducción de la K. (50688 bytes)
                          
                   4.2.2. Principio de Le Chatelier.
                           Principio de Le Chatelier. (30208 bytes)
                          
                   4.2.3. Cálculo de las concentraciones de las especies en la condición de equilibrio.
                           Cálculo de las concentraciones de las especies en la condición de equilibrio. (119808 bytes)
                          
          4.3. Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos.
                   4.3.1. Concepto de ácido-base de acuerdo a la Teoría de Brónsted y Lowry.
                           Concepto de ácido-base de acuerdo a la Teoría de Brónsted y Lowry. (60416 bytes)
                          
                   4.3.2. La disociación del agua y el concepto de pH.
                           La disociación del agua y el concepto de pH. (184320 bytes)
                          
                   4.3.3. Procedimientos para el cálculo de [H+] y [OH-], pH y pOH en soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, ácidos y bases débiles.
                           Procedimientos para el cálculo de [H+] y [OH-], pH y pOH en soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, ácidos y bases débiles. (59392 bytes)
                          
                   4.3.4. Concepto de hidrólisis, cálculo de la constante y su relación con el pH.
                           Concepto de hidrólisis, cálculo de la constante y su relación con el pH. (107008 bytes)
                           Concepto de hidrólisis, cálculo de la constante y su relación con el pH. (551424 bytes)
                          
                   4.3.5. Soluciones amortiguadoras constituyentes y propiedades, deducción de las ecuaciones para el cálculo de [H+], pH y pOH, procedimiento y cálculos relacionados con su preparación.
                           Soluciones amortiguadoras constituyentes y propiedades, deducción de las ecuaciones para el cálculo de [H+], pH y pOH, procedimiento y cálculos relacionados con su preparación (48640 bytes)
                          

Prácticas de Laboratorio (20232024P)
Fecha
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Grupo
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Descripción

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Temas para Segunda Reevaluación