Sylabus BQC-0531

Syllabus

BQC-0531 Química I

DR. JESÚS ARREOLA ENRÍQUEZ

jarreola@itescam.edu.mx

Semestre	Horas Teoría	Horas Práctica	Créditos	Clasificación
1	4	2	10

Prerrequisitos

El alumno deberá haber comprendido los conceptos básicos de química a nivel medio superior, haciendo énfasis en el conocimiento básico de la tabla periódica y los elementos químicos.

Competencias

Atributos de Ingeniería

Normatividad

Se pasara lista 15 minutos después de la hora indicada en horario y una vez pasada esta, el alumno podrá entrar a tomar la clase pero se le considerará como retardo y tres retardos ameritan una falta. Durante el semestre, se organizaran los alumnos en equipos, los cuales deberán elaborar y presentar trabajos de investigación y hacer una presentación de su documento. Se considerara el contenido y presentación del trabajo escrito y el desempeño de cada expositor para emitir la calificación del equipo. Durante la presentación del tema de cada equipo serán consideradas la participación individual del resto del grupo, como: preguntas, comentarios, aportaciones, etc. Será considerada la creatividad y entusiasmo de cada uno de los alumnos.

Materiales

Libreta Unidad de almacenamiento - Memoria USB. Para el desarrollo del trabajo experimental por equipo se les requisitará los materiales en el momento indicado. 1.- Contar con una tabla periódica que solo contenga: el símbolo del elemento, el número atómico y la masa atómica. 2.- Contar con una tabla de cationes y aniones inorgánicos, mono, di, tri y polivalentes.

Bibliografía disponible en el Itescam
Título	Autor	Editorial	Edición/Año	Ejemplares

Parámetros de Examen
PARCIAL 1	Unidad I y Unidad II (hasta el subtema 2.3)
PARCIAL 2	Unidad 2 apartir del subtema 2.4 hasta el 2.7, La unidad 3 hasta el 3.3

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Estructura atómica y propiedades periódicas 1.1. Teoría atómica moderna y configuración electrónica. 1.1.1. Introducción a la teoría atómica moderna principios de:cuantificación de Bohr, dualidad anda-partícula de De Broglie, de incertidumbre de Heissenberg y ecuación de onda de Schödinger. Introducción a la teoría atómica moderna. ( bytes) 1.1.1 Teoría atómica moderna ( bytes) Mortimer, Charles E. Química. 5a edición. Grupo editorial Iberoamericano. 1983 Introducción a la teoría atómica moderna principios de:cuantificación de Bohr, dualidad anda-partícula de De Broglie, de incertidumbre de Heissenberg y ecuación de onda de Schödinger. ( bytes) 1.1.2. Descripción de los números cuánticos: significado, valores, niveles de energía, subniveles y orbitales. 1.1.2 Descripción de los números cuánticos: significado, valores, niveles de energía, subniveles y orbitales. ( bytes) 1.1.3. Principios de construcción: de exclusión de Pauli, de Aufbau o de construcción de máxima multiplicidad de Hund, reglas de Madelung. 1.1.3 Principios de construcción: de exclusión de Pauli, de Aufbau o de construcción de máxima multiplicidad de Hund, reglas de Madelung. ( bytes) Silberberg, Martin S. Química. 2a edición- McGraw-hill.2002 1.1.4. Configuraciones electrónicas de átomos o de iones de elementos representativos, carácter diamagnético y paramagnético. 1.1.4 Configuraciones electrónicas de átomos o de iones de elementos representativos, carácter diamagnético y paramagnético. ( bytes) Sonnessa, A. y Ander, P. Principios Básicos de Química. Introducción a los conceptos teóricos. 4a edición. Limusa. 1978 1.2. Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos. 1.2.1. Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos. 1.2 Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos. ( bytes) 1.2 Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos. ( bytes) Chang, Raymond. Química. 7a edición. ed. McGraw-Hill.2002 Tabla periódica 1.2 Características de la clasificación periódica actual de los elementos químicos. ( bytes) Tabla periódica ( bytes) http://iiquimica.blogspot.com/search/label/Videos http://herramientas.educa.madrid.org/tabla/ 1.3. Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (o) y reglas de Slater. 1.3.1. Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (o) y reglas de Slater Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (o) y reglas de Slater ( bytes) Carga nuclear efectiva (Zef), constante de acoplamiento (o) y reglas de Slater ( bytes) 1.4. Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial y energía de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad y número de oxidación. 1.4.1. Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial y energía de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad y número de oxidación Propiedades atómicas y su variación periódica: radio atómico y radio iónico, potencial y energía de ionización, afinidad electrónica o electronegatividad y número de oxidación ( bytes) 1.5. Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos representativos. 1.5.1. Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos representativos. Aplicaciones e impacto ambiental de algunos elementos representativos. ( bytes) resumen unidad 1 ( bytes)
2. Enlace, estructura y propiedades en compuestos químicos. 2.1. Concepto y clasificación de enlace químico. 2.1.1. Concepto y clasificación de enlace químico. Concepto y clasificación de enlace químico. ( bytes) Angelini, M. y otros. Temas de Química General, Edit. Eudeba, Buenos Aires, 1995 2.2. Estructura de Lewis y Regla del Octeto. 2.2.1. Estructura de Lewis y Regla del Octeto. Estructura de Lewis y Regla del Octeto. ( bytes) Aldabe S., Aramendía, P., Lacreu L. Química 1, Ediciones Colihue, Buenos Aires, 1999 Alegría M. y otros. Química 1 Editorial Santillana, Buenos Aires, 1999 resumen del 2.1 al 2.4 ( bytes) 2.3. Enlace iónico. 2.3.1. Requisitos para la formación del enlace iónico. Requisitos para la formación del enlace iónico. ( bytes) Alegría M. y otros. Química 1 Editorial Santillana, Buenos Aires, 1999 Angelini, M. y otros. Temas de Química General, Edit. Eudeba, Buenos Aires, 1995 2.3.2. Estructura de la red cristalina, Estructura de la red cristalina, ( bytes) 2.3.3. Ciclo de Born-Haber. Ciclo de Born-Haber. ( bytes) Angelini, M. y otros. Temas de Química General, Edit. Eudeba, Buenos Aires, 1995 2.3.4. Propiedades de los compuestos iónicos. Propiedades de los compuestos iónicos. ( bytes) Los Minerales de la A a la Z, Ediciones Nueva Lente. Madrid, 1983 2.4. Teorías para explicar el enlace covalente. 2.4.1. Modelo del par de electrones compartidos de Lewis. Modelo del par de electrones compartidos de Lewis. ( bytes) Chang, R. Química, Editorial Mc Graw Hill, México D.F., 1992 Enlace quimico ( bytes) 2.4.2. Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones en la Capa de Valencia RPECV: geometrías electrónica y molecular. Chang, R. Química, Editorial Mc Graw Hill, México D.F., 1992 Teoría de la Repulsión de Pares de Electrones en la Capa de Valencia RPECV: geometrías electrónica y molecular. ( bytes) 2.4.3. Teoría del Enlace de Valencia EV: hibridación de orbitales, formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2, dsp2, sd3. Teoría del Enlace de Valencia EV: hibridación de orbitales, formación, representación y características de los orbitales híbridos: sp, sp2, sp3, sp3d, sp3d2, dsp2, sd3. ( bytes) Chang, R. Química, Editorial Mc Graw Hill, México D.F., 1992 Aldabe S., Aramendía, P., Lacreu L. Química 1, Ediciones Colihue, Buenos Aires, 1999 2.4.4. Teoría del Orbital Molecular TOM: orbitales moleculares de enlace y antienlace. Teoría del Orbital Molecular TOM: orbitales moleculares de enlace y antienlace. ( bytes) Chamizo, J. y Garritz, A. Química, Editorial Addison - Wesley Iberoamericana, México, 1994 Aldabe S., Aramendía, P., Lacreu L. Química 1, Ediciones Colihue, Buenos Aires, 1999 2.4.5. Características del enlace covalente: longitud de enlace, polaridad y energía de enlace Características del enlace covalente: longitud de enlace, polaridad y energía de enlace ( bytes) Chamizo, J. y Garritz, A. Química, Editorial Addison - Wesley Iberoamericana, México, 1994 Aldabe S., Aramendía, P., Lacreu L. Química 1, Ediciones Colihue, Buenos Aires, 1999 2.5. Teorías para explicar el enlace metálico. 2.5.1. Teoría del mar de electrones deslocalizados. Teoría del mar de electrones deslocalizados. ( bytes) Dra. Alicia Jubert y Dr. Edgardo Donati, Química General. CEILP, 2000. McGraw-Hill Chamizo, J. y Garritz, A. Química, Editorial Addison - Wesley Iberoamericana, México, 1994 2.5.2. Teoría de bandas. Teoría de bandas. ( bytes) Raymond Chang. Química General - 7 edicion . 2001. McGraw-Hill Teoría de bandas. ( bytes) 2.5.3. Clasificación de los sólidos en base a su conductividad eléctrica: aislante, conductor, semiconductor. Clasificación de los sólidos en base a su conductividad eléctrica: aislante, conductor, semiconductor. ( bytes) 2.5.4. Importancia y aplicaciones de los semiconductores y las aleaciones. Importancia y aplicaciones de los semiconductores y las aleaciones ( bytes) Raymond Chang. Química General - 7 edicion . 2001. McGraw-Hill Importancia y aplicaciones de los semiconductores y las aleaciones ( bytes) 2.6. Enlace en compuestos de coordinación. 2.6.1. Enlace en compuestos de coordinación Enlace en compuestos de coordinación ( bytes) Enlace en compuestos de coordinación ( bytes) Enlace en compuestos de coordinación ( bytes) 2.7. Tipos de fuerza intermoleculares y propiedades físicas. 2.7.1. Van der Waals. Van der Waals ( bytes) tipos de fuerzas intermoleculares ( bytes) 2.7.2. Electrostáticas. Electrostáticas ( bytes) 2.7.3. Puente de Hidrógeno. Puente de Hidrógeno. ( bytes) 2.7.4. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas (Teoría cinético molecular) y de los estados de agregación de la materia (gases, líquidos y sólidos). Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas (Teoría cinético molecular) y de los estados de agregación de la materia (gases, líquidos y sólidos). ( bytes)
3. Estequiometría 3.1. Clasificación y balanceo de reacciones químicas. 3.1.1. Reacciones de combinación. Clasificación de balanceo de reacciones químicas ( bytes) Reacciones de combinación. ( bytes) Unidad 3 ( bytes) unidada 3 ( bytes) 3.1.2. Reacciones de descomposición. Reacciones de descomposición. ( bytes) 3.1.3. Reacciones de sustitución o desplazamiento. Reacciones de sustitución o desplazamiento. ( bytes) 3.1.4. Reacciones de doble desplazamiento o metátesis. Reacciones de doble desplazamiento o metátesis. ( bytes) 3.1.5. Reacciones de neutralización. Reacciones de neutralización. ( bytes) 3.1.6. Reacciones de óxido-reducción. Reacciones de óxido-reducción. ( bytes) 3.1.7. Balanceo por el método del número de oxidación. Balanceo por el método del número de oxidación. ( bytes) 3.1.8. Balanceo por el método del ión electrón o semireacción. Balanceo por el método del ión electrón o semireacción. ( bytes) 3.2. Reacciones químicas de importancia. 3.2.1. Industrial. Industrial. ( bytes) Industrial. ( bytes) 3.2.2. Ambiental. Ambiental. ( bytes) 3.3. Concepto de estequiometría y cálculos estequiométricos con ecuaciones químicas. 3.3.1. Reactivo limitante. Reactivo limitante ( bytes) 3.3.2. Reactivo en exceso. Reactivo en exceso ( bytes) 3.3.3. Rendimiento teórico, rendimiento real, porcentaje de rendimiento. Rendimiento teórico, rendimiento real, porcentaje de rendimiento. ( bytes) 3.4. Soluciones. 3.4.1. Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal. Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal. ( bytes) Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal. ( bytes) Componentes o partes de una solución y diferenciación entre solución, suspensión y dispersión coloidal. ( bytes) soluciones ( bytes) 3.4.2. Cálculos de concentración de soluciones. (3.4.2.1 Unidades físicas; 3.4.2.2 Unidades químicas) Cálculos de concentración de soluciones. (3.4.2.1 Unidades físicas; 3.4.2.2 Unidades químicas) ( bytes) 3.4.3. Cálculos de concentración en dilución de soluciones e interconversión de unidades. Cálculos de concentración en dilución de soluciones e interconversión de unidades. ( bytes) Antonio Blanco.Química Biológica.Editorial el Ateneo. Séptima edición
4. Introducción al equilibrio químico. 4.1. Concepto de equilibrio químico. 4.1.1. Concepto de equilibrio químico. Concepto de equilibrio químico. ( bytes) 4.2. Constante de equilibrio en términos de concentración. 4.2.1. Deducción de la K. Deducción de la K. ( bytes) 4.2.2. Principio de Le Chatelier. Principio de Le Chatelier. ( bytes) 4.2.3. Cálculo de las concentraciones de las especies en la condición de equilibrio. Cálculo de las concentraciones de las especies en la condición de equilibrio. ( bytes) 4.3. Equilibrio ácido-base en sistemas acuosos. 4.3.1. Concepto de ácido-base de acuerdo a la Teoría de Brónsted y Lowry. Concepto de ácido-base de acuerdo a la Teoría de Brónsted y Lowry. ( bytes) 4.3.2. La disociación del agua y el concepto de pH. La disociación del agua y el concepto de pH. ( bytes) 4.3.3. Procedimientos para el cálculo de [H+] y [OH-], pH y pOH en soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, ácidos y bases débiles. Procedimientos para el cálculo de [H+] y [OH-], pH y pOH en soluciones acuosas de ácidos y bases fuertes, ácidos y bases débiles. ( bytes) 4.3.4. Concepto de hidrólisis, cálculo de la constante y su relación con el pH. Concepto de hidrólisis, cálculo de la constante y su relación con el pH. ( bytes) Concepto de hidrólisis, cálculo de la constante y su relación con el pH. ( bytes) 4.3.5. Soluciones amortiguadoras constituyentes y propiedades, deducción de las ecuaciones para el cálculo de [H+], pH y pOH, procedimiento y cálculos relacionados con su preparación. Soluciones amortiguadoras constituyentes y propiedades, deducción de las ecuaciones para el cálculo de [H+], pH y pOH, procedimiento y cálculos relacionados con su preparación ( bytes)