Syllabus

INC-0401 Química

IB. CARLOS JOSUÉ HERRERA GUZMÁN

cjherrera@itescam.edu.mx

Semestre Horas Teoría Horas Práctica Créditos Clasificación
1 4 2 10

Prerrequisitos

Competencias Atributos de Ingeniería

Normatividad

Materiales

Bibliografía disponible en el Itescam
Título
Autor
Editorial
Edición/Año
Ejemplares
Parámetros de Examen
PARCIAL 1 UNIDAD 1 Y DE LA UNIDAD 2 HASTA EL TEMA 2.1.2. 20 Reactivos .
PARCIAL 2 UNIDAD 2 A PARTIR DEL TEMA 2.2 HASTA TERMINAR LA UNIDAD Y DE LA UNIDAD 3 SOLO LOS SUBTEMAS 3.2.1., 3.3.1 Y 3.3.2. 20 Reactivos .

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. 1
          1.1. Materia: Estructura, composición, estados de agregación y clasificación por propiedades.
                   1.1.1. Sustancias puras: elementos y compuestos
                          
                   1.1.2. Dispersiones o mezclas
                          
                   1.1.3. Caracterización de los estados de agregación: sólido cristalino, líquido, sólido, vítreo y gel.
                          
                   1.1.4. Cambios de estado
                          
                   1.1.5. Clasificación de las sustancias naturales por semejanzas en propiedades físicas, propiedades químicas
                          
                   1.1.6. Base experimental de la teoría cuántica y estructura atómica
                          
                   1.1.7. Radiación de cuerpo negro
                          
                   1.1.8. Teoría atómica de Bohr
                          
                   1.1.9. Estructura atómica: Principio de Dualidad, Principio de Incertidumbre, función de onda, principio de Afbau, principio de Exclusión de Pauli.
                          
                   1.1.10. Configuraciones electrónicas: regla de Hund.
                          
          1.2. Periodicidad química
                   1.2.1. Desarrollo de la tabla periódica moderna
                          
                   1.2.2. Clasificación periódica de los elementos
                          
                   1.2.3. Propiedades atómicas y variaciones periódicas: carga nuclear efectiva, radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica, electronegatividad.
                          
                   1.2.4. Propiedades químicas y su variación periódica: tendencias generales y por grupo.
                          
          1.3. Elementos de importancia económica, industrial y ambiental en la región o en el país.
                   1.3.1. Elementos de importancia económica, industrial y ambiental en la región o en el país.
                          
2. 2
          2.1. Introducción
                   2.1.1. Conceptos de enlace químico
                          
                   2.1.2. Clasificación de los enlaces químicos
                          
          2.2. Símbolos de Lewis y regla del octeto
                   2.2.1. Símbolos de Lewis y regla del octeto
                          
          2.3. Enlace iónico
                   2.3.1. Elementos que forman compuestos iónicos
                          
                   2.3.2. Propiedades físicas de compuestos iónicos
                          
          2.4. Enlace covalente
                   2.4.1. Comparación entre las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes
                          
                   2.4.2. Fuerza del enlace covalente
                          
                   2.4.3. Geometrías moleculares: RPECV
                          
                   2.4.4. Enlaces covalentes y traslape de orbitales
                          
                   2.4.5. Orbitales híbridos
                          
                   2.4.6. Momentos dipolares
                          
                   2.4.7. Enlaces múltiples
                          
          2.5. Enlace metálico y elementos semiconductores
                   2.5.1. Teoría de bandas
                          
                   2.5.2. Clasificación en bases a su conductividad eléctrica
                          
          2.6. Fuerzas intermoleculares y propiedades físicas
                   2.6.1. Van der Waals: dipolo-dipolo, London, puente de pH
                          
                   2.6.2. Influencia de las fuerzas intermoleculares en las propiedades físicas
                          
          2.7. Estructura de los materiales
                   2.7.1. Estado sólido (cristalino)
                          
                   2.7.2. Concepto y caracterización de sistemas cristalinos
                          
                   2.7.3. Anisotropía
                          
                   2.7.4. Defectos cristalinos y consecuencia en propiedades microscópicas
                          
                   2.7.5. Correlaciones propiedades estructura
                          
                   2.7.6. Estado vítreo
                          
                   2.7.7. Estructura amorfa
                          
                   2.7.8. Propiedades características de un material vítreo
                          
                   2.7.9. Proceso de cristalización y vitrificación vs Propiedades fisicoquímica, modificadores de red
                          
3. 3
          3.1. Clasificación de las reacciones.
                   3.1.1. Reacciones según el cambio químico
                          
                   3.1.2. Reacciones según aspectos energéticos
                          
          3.2. Balanceo de reacciones químicas
                   3.2.1. Por el método redox
                          
                   3.2.2. Por el método de ión electrón
                          
          3.3. Estequiometría y leyes estequiométricas
                   3.3.1. Concepto de estequiometría
                          
                   3.3.2. Ley de la conservación de la materia
                          
                   3.3.3. Ley de las proporciones constantes
                          
                   3.3.4. Ley de las proporciones múltiples
                          
          3.4. Cálculos estequimétricos A
                   3.4.1. Unidades de medida usuales: átomo-gramo, mol-gramo, número de Avogadro y volumen molar.
                          
          3.5. Cálculos estequimétricos B
                   3.5.1. Relación peso-peso, peso-volumen, volumen-volumen
                          
                   3.5.2. Reactivo limitante, reactivo en exceso y porcentaje de rendimiento
                          
          3.6. Compuestos de importancia económica, industrial y ambiental
                   3.6.1. Compuestos de importancia económica, industrial y ambiental
                          
4. 4
          4.1. Estado líquido
                   4.1.1. Clasificación
                          
                   4.1.2. Propiedades conductoras
                          
                   4.1.3. Clasificación de moléculas
                          
                   4.1.4. Clasificación de disolventes
                          
                   4.1.5. Propiedades físicas de un líquido molecular como disolvente
                          
                   4.1.6. Tensión superficial y viscosidad de los líquidos
                          
          4.2. Soluciones
                   4.2.1. Parámetros de solubilidad
                          
                   4.2.2. Modo de expresar las concentraciones: Porcentaje en peso, fracción molar, molaridad, molalidad, normalidad.
                          
                   4.2.3. Propiedades coligativas
                          
          4.3. Suspensiones y Coloides
                   4.3.1. Suspensiones
                          
                   4.3.2. Obtención de Coloides
                          
                   4.3.3. Coloides liofílicos y liofóbicos
                          
                   4.3.4. Tixotropía
                          
          4.4. Estequimetría en soluciones acuosas
                   4.4.1. Ácido-Base (conceptos y cálculos)
                          
                   4.4.2. Óxido-reducción (conceptos y cálculos)
                          
5. 5
          5.1. Conceptos básicos
                   5.1.1. Conceptos básicos: gas como estado de agregación, gas ideal, gas real, propiedades críticas y factor de compresibilidad
                          
          5.2. Propiedades: P,V,T
                   5.2.1. Propiedades P,V,T: Ley de Boyle, Charles, Gay-Lussac y ley combinada de gases.
                          
                   5.2.2. Ley general de los gases ideales
                          
6. 6
          6.1. Termoquímica
                   6.1.1. Calor de reacción.
                          
                   6.1.2. Calor de formación.
                          
                   6.1.3. Calor de solución.
                          
          6.2. Electroquímica
                   6.2.1. Electroquímica y celdas electrolíticas
                          
                   6.2.2. Electroquímica y celdas voltaicas (galvánicas).
                          
                   6.2.3. Celdas voltáicas de uso práctico
                          
                   6.2.4. Corrosión.
                          
7. 7
          7.1. Cinética química
                   7.1.1. Velocidad de reacción y mecanismos de reacción
                          
                   7.1.2. Factores que afectan la velocidad de reacción
                          
          7.2. Equilibrio químico
                   7.2.1. La constante de equilibrio
                          
                   7.2.2. Principio de Le Chatelier
                          
                   7.2.3. Constante de Ionización( Ka,Kb, Kw y Ph
                          
                   7.2.4. Producto de Solubilidad (Kps)
                          
                   7.2.5. Soluciones amortiguadoras
                          

Prácticas de Laboratorio (20212022P)
Fecha
Hora
Grupo
Aula
Práctica
Descripción

Cronogramas (20212022P)
Grupo Actividad Fecha Carrera

Temas para Segunda Reevaluación