Syllabus

MAC-1010 Equlibrio fisicoquímico

MADN. RICARDO REYES-MARQUEZ HERNANDEZ

rreyes@itescam.edu.mx

Semestre Horas Teoría Horas Práctica Créditos Clasificación
4 2 2 4 Ciencia Ingeniería

Prerrequisitos
1.- Química,2,. Física 2.- Calculo diferencial e integral

Competencias Atributos de Ingeniería
Aplica los fundamentos termodinámicos al equilibrio en sistemas de un solo componente para resolver problemas.   Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Aplica los conceptos de Equilibrio Termodinámico a sistemas de reacciones en fase gaseosa, determina la composición de equilibrio en reacciones gaseosas en función de la temperatura y presión del sistema para la resolución de casos de estudio.   Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Aplica los fundamentos termodinámicos del equilibrio químico en sistemas heterogéneos y las teorías de descomposición de compuestos químicos (óxidos, carbonatos y sulfuros) en la resolución de problemas.   Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Aplica los conceptos de termodinámica de soluciones para la determinación de actividades termodinámicas de soluciones ideales y no ideales en solución de problemas.   Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Aplica los conceptos de actividad, así como los estados estándar alternos al equilibrio de reacciones de componentes diluidos en soluciones y determina la solubilidad de gases en metales y el efecto de la concentración de elementos en solución en sis   Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería

Normatividad
1.- Es responsabilidad del alumno el guardar respeto a sus compañeras y a su equipo de trabajo en general. 2.- Es responsabilidad del alumno de participar activamente en los sistemas diseñados para educación a distancia MOODLE. 3.- Es responsabilidad del alumno de participar activamente en clase a través de los sistemas y las dinámicas diseñados para tal efecto. 4.- Se deberá llegar a las clases puntualmente, siendo la tolerancia para entrar de 10 min. fuera de la cual se considerara como FALTA , el mínimo de asistencia para tener derecho a examen será del 80%. 5.- Es responsabilidad del alumno trabajar en aquellos prerrequisitos de los cuales no tenga suficiente grado de comprensión Y DOMINIO, para lo cual deberá complementar y revisar el material SYLLABUS antes de INICIAR LA CLASE. 6.- Es responsabilidad del alumno participar en el mejor aprovechamiento del equipo de trabajo desarrollando, sus resúmenes, preguntas de comprensión, mapas mentales, etc. 7.-Solamente con un mínimo de 80% de asistencia y 50% de tareas se tendrá derecho a 2nda. Revaluación, con una calificación Máxima de 80% y el examen será ABIERTO

Materiales
1.- Memoria Flash o USB 2.- Libreta o cuaderno profesional 3.- Calculadora científica 4,. Lap Top

Bibliografía disponible en el Itescam
Título
Autor
Editorial
Edición/Año
Ejemplares
Probabilidad y estadística para ingeniería y ciencias /
Devore, Jay L.
Cengage learning,
México: / 2008
16
-
Termodinámica /
Cengel, Yunus A.
McGraw-Hill
7a. / 2012.
1
Si
Introduction to thermodynamics and heat transfer /
Cengel, Yunus A.
McGraw-Hill,
2a. / 2008
3
-

Parámetros de Examen
PARCIAL 1 De la actividad 1.1.1 a la actividad 2.1.5
PARCIAL 2 De la actividad 3.1.1 a la actividad 5.1.8

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Equilibrio de sistemas de un solo componente
          1.1. Aplica los fundamentos termodinámicos al equilibrio en sistemas de un solo componente para resolver problemas.
                   1.1.1. Aplica los fundamentos termodinámicos al equilibrio en sistemas de un solo componente para resolver problemas.
                           Sub T 1.1.1 ENERGIA LIBRE Conceptos basicos (966295 bytes)
                           Manual de Practicas (233855 bytes)
                          
                   1.1.2. Variación de la energía libre con la temperatura a presión constante
                           Sub T 1.2.1 Variación de la energía libre con la temperatura a presión (169345 bytes)
                          
                   1.1.3. Variación de la energía libre con la presión a temperatura constante
                           Sub T 1.3.1 Variación de la energía libre con la presión a temperatura (966295 bytes)
                          
                   1.1.4. Variación de la energía libre como una función de la presión y temperatura
                           Sub T 1.4.1 Variación de la energía libre como una función de la presión y temperatura (349502 bytes)
                           Sub T 1.4.1 Variación de la Energia F(P,T) en sistemas de un solo Componente (473980 bytes)
                          
                   1.1.5. Equilibrio entre la fase vapor y fases condensadas
                           Sub T 1.5.1 Equilibrio entre la fase vapor y fases condensadas (459421 bytes)
                          
                   1.1.6. Representación gráfica del equilibrio de fases en un sistema de un componente
                           Sub T 1.6.1 Representación gráfica del equilibrio de fases en un sistema de un componente
                          
2. Equilibrio de reacciones homogéneas (reacciones gaseosas)
          2.1. Aplica los conceptos de Equilibrio Termodinámico a sistemas de reacciones en fase gaseosa, determina la composición de equilibrio en reacciones gaseosas en función de la temperatura y presión del sistema para la resolución de casos de estudio.
                   2.1.1. Equilibrio de reacción en mezcla de gases y la constante de equilibrio
                           Sub T 2.2.1 Equilibrio de reaccionen mezcla de Gases (226494 bytes)
                           Sub T 2.2.1 Equilibrio en Reacciones entre Gases (475893 bytes)
                           Sub T 2.2.1 Temperatura adiabática de flama (740414 bytes)
                          
                   2.1.2. Efecto de la temperatura sobre la constante de equilibrio
                           Sub T 2.2.1 Efecto de la Temperatura sobre la constante de Equilibrio (163437 bytes)
                          
                   2.1.3. Efecto de la presión sobre la constante de equilibrio
                           Sub T 2.3.1 Efecto de la presión sobre la constante de equilibrio (181519 bytes)
                          
                   2.1.4. Equilibrio de reacción como un compromiso entre la entalpía y entropía
                           Sub T 2.4.1 Equilibrio de reacción como un compromiso entre la entalpía y entropía (65255 bytes)
                          
                   2.1.5. Equilibrio de reacción en sistemas gaseosos (ejemplos)
                           Sub T 2.5.1 Equilibrio de reacción en sistemas gaseosos (ejemplos) (986451 bytes)
                          
3. Equilibrio de sistemas heterogéneos (reacciones de fase condensada – fase gaseosa)
          3.1. Aplica los fundamentos termodinámicos del equilibrio químico en sistemas heterogéneos y las teorías de descomposición de compuestos químicos (óxidos, carbonatos y sulfuros) en la resolución de problemas.
                   3.1.1. Equilibrio de reacción en sistemas que contienen fases condensadas puras y una fase gaseosa
                           Equilbrio en sistemas heterogeneos (1099984 bytes)
                           Sub T 3.1.1 Equilibrio de reacción en sistemas que contienen fases condensadas puras y una fase gaseosa (986451 bytes)
                           Efecto de Presion y Temperatura en Kp (348920 bytes)
                          
                   3.1.2. Variación del cambio de la energía libre estándar de Gibbs con la temperatura
                           Sub T 3.2.1 Variación del cambio de la energía libre estándar de Gibbs con la temperatura (220169 bytes)
                          
                   3.1.3. Diagramas de Ellingham
                           Sub T 3.3.1 Diagramas de Ellingham (220169 bytes)
                          
                   3.1.4. Efecto de la transformación de fase
                           Sub T 3.4.1 Efecto de la transformación de fase (158602 bytes)
                          
                   3.1.5. Los óxidos del carbón
                           Sub T 3.5.1 Los óxidos del carbón (6728976 bytes)
                          
                   3.1.6. Representación gráfica del equilibrio en sistemas Metal-Carbón Oxígeno
                           Sub T 3.6.1 Representación gráfica del equilibrio en sistemas Metal-Carbón Oxígeno (3909673 bytes)
                          
4. Termodinámica de soluciones
          4.1. Aplica los conceptos de termodinámica de soluciones para la determinación de actividades termodinámicas de soluciones ideales y no ideales en solución de problemas.
                   4.1.1. Ley de Raoult y Ley de Henry
                           Sub T 4.1.1 Ley de Raoult y Ley de Henry (146731 bytes)
                          
                   4.1.2. Actividad termodinámica de un componente en solución
                           Sub T 4.2.1 Actividad termodinámica de un componente en solución (363501 bytes)
                          
                   4.1.3. Ecuación de Gibbs-Duhem
                           Sub T 4.3.1 Ecuación de Gibbs-Duhem (251703 bytes)
                          
                   4.1.4. Energía libre de formación de una solución
                           Sub T 4.4.1 Energía libre de formación de una solución (201358 bytes)
                          
                   4.1.5. Propiedades termodinámicas de soluciones ideales Raoultinas
                           Sub T 4.5.1 Propiedades termodinámicas de soluciones ideales Raoultinas (205806 bytes)
                           Sub T 4.5.1 Ley de Raoult COMPLEMENTO (11833617 bytes)
                          
                   4.1.6. Soluciones no ideales
                           Sub T 4.6.1 Soluciones no ideales (168159 bytes)
                          
                   4.1.7. Aplicación de la ecuación de Gibbs-Duhem para la determinación de actividades
                           Sub T 4.7.1 Aplicación de la ecuación de Gibbs-Duhem para la determinación de actividades (251703 bytes)
                          
                   4.1.8. Soluciones Regulares
                           Sub T 4.8.1 Soluciones Regulares (241166 bytes)
                          
                   4.1.9. Modelo estadístico de Soluciones
                           Sub T 4.6.1 Modelo estadístico de Soluciones (243120 bytes)
                          
5. Equilibrio de reacción en sistemas que contienen componentes en solución.
          5.1. Aplica los conceptos de actividad, así como los estados estándar alternos al equilibrio de reacciones de componentes diluidos en soluciones y determina la solubilidad de gases en metales y el efecto de la concentración de elementos en solución en sis
                   5.1.1. Criterio de equilibrio para reacciones en sistemas que contienen componentes en sistemas condensados
                           Sub T 5.1.1 Criterio de equilibrio para reacciones en sistemas que contienen componentes en sistemas condensados (615316 bytes)
                          
                   5.1.2. Estados estándar alternos
                           Sub T 5.2.1 Estados estándar alternos (1081253 bytes)
                          
                   5.1.3. La Regla de las fases de Gibbs
                           Sub T 5.3.1 La Regla de las fases de Gibbs (941934 bytes)
                           Sub T 5.3.1 Regla de Gibbs Complemento (2424239 bytes)
                           Ejercicios Regla de Fases de Gibbs (192742 bytes)
                          
                   5.1.4. Sistemas binarios que contienen componentes
                           Sub T 5.4.1 Sistemas binarios que contienen componentes (386518 bytes)
                          
                   5.1.5. Representación gráfica del equilibrio de fases
                           Sub T 5.5.1 Representación gráfica del equilibrio de fases (2176740 bytes)
                           Sub T 5.5.1 Resumen (702443 bytes)
                          
                   5.1.6. Formación de fases oxidadas de composición variable
                           Sub T 5.7.1 Formación de fases oxidadas de composición variable (702494 bytes)
                          
                   5.1.7. Solubilidad de gases en metales
                          
                   5.1.8. Soluciones que contienen varios solutos en soluciones diluidas
                           Sub T 5.8.1 Soluciones que contienen varios solutos en soluciones diluidas (1739085 bytes)
                          

Prácticas de Laboratorio (20212022N)
Fecha
Hora
Grupo
Aula
Práctica
Descripción

Cronogramas (20212022N)
Grupo Actividad Fecha Carrera

Temas para Segunda Reevaluación