Syllabus

AEF-1057 QUIMICA

MCAB. JORGE CARLOS CANTO PINTO

jccanto@itescam.edu.mx

Semestre Horas Teoría Horas Práctica Créditos Clasificación
1 3 2 5 Ciencias Básicas

Prerrequisitos
Conocimientos básicos de química general. identificar los diferentes estados de agregación de la materia. Tener las habilidades en aritmética, geometría, álgebra, cálculo. Conocer modelos atómicos simples. Saber hacer análisis dimensional y conversión de unidades. Tener habilidad en la búsqueda de información y su interpretación. Identificar e interpretar los símbolos de la tabla periódica.

Competencias Atributos de Ingeniería

Normatividad
El alumno deberá contar con un mínimo de 80% de asistencia a las sesiones. Por sesión se pasará lista de acuerdo al número de módulos. El alumno deberá entregar el 100% de los trabajos considerados como participación.

Materiales
libreta,tabla periodica,calculadora,hojas en blanco

Bibliografía disponible en el Itescam
Título
Autor
Editorial
Edición/Año
Ejemplares
Química : la ciencia básica /
Reboiras, M. D.
Thomson,
2006
4
-
Química /
Chang, Raymond
McGraw-Hill,
11a. / 2013.
1
-

Parámetros de Examen
PARCIAL 1 De la actividad 1.1.1 a la actividad 2.1.5
PARCIAL 2 De la actividad 3.1.1 a la actividad 4.2.2

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. TEORÍA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA Y PERIODICIDAD
          1.1. Relaciona los conceptos elementales de la teoría clásica y cuántica con las propiedades de la materia para comprender el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas
                   1.1.1. Investigar en diferentes fuentes de información los conceptos de materia y energía.
                           Principio de dualidad del electrón (605498 bytes)
                          
                   1.1.2. Investigar y hacer un reporte de los diferentes tipos de radiación que comprenden el espectro electromagnético y las características de cada una en función de su longitud de onda y su frecuencia.
                           Principio de incertidumbre de Heissenberg (958976 bytes)
                          
                   1.1.3. Construir con el uso de material didáctico representaciones de los diferentes modelos atómicos y/o tabla periódica.
                           Modelos Atomicos (1288567 bytes)
                          
                   1.1.4. Analizar y discutir la descripción de la función de onda del electrón de un átomo con base en la ecuación de Schrödinger.
                           Ecuación de Schrödinger. (159919 bytes)
                          
                   1.1.5. Relacionar el tipo y forma del orbital atómico con el número de electrones que pueden ocuparlos.
                           Particulas fundamentales de átomo (4360321 bytes)
                          
                   1.1.6. Comprender la aplicación de los números cuánticos para identificar la posible posición de los electrones en los átomos mediante la elaboración de configuraciones electrónicas de átomos polielectrónicos.
                           Configuraciones electronicas de átomos polielectronicos. (299890 bytes)
                          
2. ENLACES Y ESTRUCTURAS.
          2.1. Comprende las características que distinguen a las distintas fuerzas que se encargan de mantener unidos a los átomos de una molécula, para predecir el comportamiento físico y químico de la misma.
                   2.1.1. Identificar y describir las condiciones de formación de los enlaces fuertes y débiles.
                           caracteristicas (535000 bytes)
                          
                   2.1.2. Investigar las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes.
                           aplicaciones (535000 bytes)
                          
                   2.1.3. Utilizar la diferencia de electronegatividad como parámetro para clasificar un enlace como iónico o covalente en la solución de problemas propuestos.
                           Propiedades (535000 bytes)
                          
                   2.1.4. Describir las características de las redes cristalinas y su estructura.
                           Formacion de iones (535000 bytes)
                          
                   2.1.5. Utilizar la regla del octeto y las estructuras de Lewis para representar los enlaces de los compuestos.
                           Redes cristalinas (122224 bytes)
                          
                   2.1.6. Determinar la carga formal utilizando las estructuras de Lewis.
                           Estructura de Lewis (215362 bytes)
                          
                   2.1.7. Comprender la teoría del enlace valencia para explicar la formación de enlaces químicos σ y π.
                           Teoría de enlace de valencia. (650116 bytes)
                          
                   2.1.8. Investigar la teoría del enlace metálico y sus aplicaciones.
                           Enlace metálico y sus aplicaciones (652704 bytes)
                          
                   2.1.9. Comprender y discutir la importancia de las fuerzas intermoleculares identificando su función en estructuras vitales tales como proteínas y ácidos nucleicos.
                           Importancia de las fuerzas moleculares. (1326769 bytes)
                          
3. COMPUESTOS QUÍMICOS
          3.1. Analiza los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos, las reacciones que les dan origen y la nomenclatura especificada de cada uno para la solución de ejercicios.
                   3.1.1. Investigar en distintas fuentes el concepto y tipos de compuestos químicos inorgánicos.
                           Nomenclatura y formulación inorgánica
                          
                   3.1.2. Identificar las sustancias involucradas en la reacción de formación de los distintos compuestos químicos inorgánicos mediante la solución de ejercicios propuestos.
                           Reacciones de origen y nomenclatura especificada. (218101 bytes)
                          
                   3.1.3. Comprender y aplicar el uso correcto de la nomenclatura para los compuestos químicos inorgánicos.
                           Nomenclatura de compuestos organicos. (1813511 bytes)
                          
4. REACCIONES QUÍMICAS Y ESTEQUIOMETRÍA
          4.1. Conoce los distintos tipos de reacciones químicas y sus aplicaciones en diversos procesos industriales para comprender su importancia en los procesos de generación de energía, entre otras.
                   4.1.1. Investigar en las distintas fuentes informativas los tipos de reacciones químicas.
                           Reacciones químicas y sus aplicaciones
                          
                   4.1.2. Aplicar los métodos usados para el balanceo de ecuaciones químicas en la solución de ejercicios propuestos.
                           Metodos para el balanceo de ecuaciones quimicas (493055 bytes)
                          
          4.2. Utiliza los distintos métodos de balanceo de ecuaciones químicas y las leyes estequiométricas para aplicarlas en los cálculos estequiometricos.
                   4.2.1. Investigar y discutir que reacciones químicas tienen lugar en procesos industriales, generación de energía y metabolismo de los seres vivos.
                           Balanceo de ecuaciones químicas (1715039 bytes)
                          
                   4.2.2. Comprender las leyes de conservación de la materia, de las proporciones constantes y de las proporciones múltiples mediante la solución de ejercicios estequiometricos.
                           Balanceo de ecuaciones químicas (1248748 bytes)
                          
5. INTRODUCCIÓN A LAS SOLUCIONES.
          5.1. Prepara diferentes tipos de soluciones cualitativas y cuantitativas para aplicarla en su práctica y desempeño académico y profesional.
                   5.1.1. Comprender el concepto de solvente y soluto de manera práctica con la descripción de ejemplos cotidianos.
                           Equilibrio químico (344023 bytes)
                          
                   5.1.2. Investigar y describir las características propias de cada tipo de soluciones.
                           Cinética de las reacciones químicas. (1083654 bytes)
                          
                   5.1.3. Utilizar las formas cuantitativas para expresar la concentración (Normalidad, Molaridad, Molalidad, Formalidad) en el desarrollo de cálculos para la preparación de soluciones.
                           Normalidad, Molaridad, Formalidad. (115313 bytes)
                          

Prácticas de Laboratorio (20212022N)
Fecha
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Grupo
Aula
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Cronogramas (20212022N)
Grupo Actividad Fecha Carrera

Temas para Segunda Reevaluación