Sylabus AEF-1057

Syllabus

AEF-1057 QUIMICA

MCI. NITMAR ITZEL PAT MORENO

nipat@itescam.edu.mx

Semestre	Horas Teoría	Horas Práctica	Créditos	Clasificación
1	3	2	5	Ciencias Básicas

Prerrequisitos

Conceptos básicos de matemáticas, física y química

Competencias	Atributos de Ingeniería
Relaciona los conceptos elementales de la teoría clásica y cuántica con las propiedades de la materia para comprender el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas.	Reconocer la necesidad permanente de conocimiento adicional y tener la habilidad para localizar, evaluar, integrar y aplicar este conocimiento adecuadamente
Comprende las características que distinguen a las distintas fuerzas que se encargan de mantener unidos a los átomos de una molécula, para predecir el comportamiento físico y químico de la misma.	Trabajar efectivamente en equipos que establecen metas, planean tareas, cumplen fechas límite y analizan riesgos e incertidumbre
Analiza los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos, las reacciones que les dan origen y la nomenclatura especificada de cada uno para la solución de ejercicios.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Conoce los distintos tipos de reacciones químicas y sus aplicaciones en diversos procesos industriales para comprender su importancia en los procesos de generación de energía, entre otras.	Reconocer la necesidad permanente de conocimiento adicional y tener la habilidad para localizar, evaluar, integrar y aplicar este conocimiento adecuadamente
Utiliza los distintos métodos de balanceo de ecuaciones químicas y las leyes estequiométricas para aplicarlas en los cálculos estequiometricos.	Identificar, formular y resolver problemas de ingeniería aplicando los principios de las ciencias básicas e ingeniería
Prepara diferentes tipos de soluciones cualitativas y cuantitativas para aplicarla en su práctica y desempeño académico y profesional.	Trabajar efectivamente en equipos que establecen metas, planean tareas, cumplen fechas límite y analizan riesgos e incertidumbre

Normatividad

Durante cada sesión, se procederá a tomar asistencia conforme al número de módulos presentados. Es requisito que el estudiante registre al menos un 80% de asistencia a estas sesiones. Además, es imperativo que el estudiante entregue la totalidad de los trabajos designados como parte de su participación en el curso. Se enfatiza la importancia de cargar todos los trabajos revisados y calificados en la plataforma Moodle correspondiente. En el caso de que no se encuentren disponibles en Moodle, no se podrá registrar la calificación correspondiente. Es obligatorio llevar el manual de prácticas, bata y la bitácora durante las sesiones de laboratorio. Es necesario que el estudiante cumpla con las normativas establecidas para el laboratorio, las cuales pueden ser consultadas en el portal web del ITESCAM. Se espera que los alumnos mantengan un trato respetuoso y una conducta adecuada hacia el docente y sus compañeros.

Materiales

Libreta, calculadora científica, tabla periódica, bitácora de prácticas (libreta pequeña de cuadros grandes), bata de manga larga, cubrebocas, y práctica impresa.

Bibliografía disponible en el Itescam
Título	Autor	Editorial	Edición/Año	Ejemplares
Química : la ciencia básica /	Reboiras, M. D.	Thomson,	2006	4	-
Química organica fundamental /	Fieser, Louis F.	Reverté,	2004.	6	-
Química /	Chang, Raymond	McGraw-Hill,	2004.	1	-
Química universitaria /	Garritz Ruiz, Andoni	Pearson Educación,	2005.	10	-

Parámetros de Examen
PARCIAL 1	De la actividad 1.1.1 a la actividad 3.1.2
PARCIAL 2	De la actividad 4.1.1 a la actividad 5.1.3

Contenido (Unidad / Competencia / Actividad / Material de Aprendizaje)
1. Teoría cuántica, estructura atómica y periodicidad. 1.1. Relaciona los conceptos elementales de la teoría clásica y cuántica con las propiedades de la materia para comprender el comportamiento de los átomos y las partículas subatómicas. 1.1.1. Investigar los conceptos de materia y energía. Química "La ciencia central"-Brown LeMay Bursten- 9na Edición Química "La ciencia central"-Brown LeMay Bursten- 9na Edición (784237 bytes) Estructura atómica (426270 bytes) 1.1.2. Investigar y hacer un reporte de los diferentes tipos de radiación que comprenden el espectro electromagnético y las características de cada una en función de su longitud de onda y su frecuencia. Estructura atómica - Espectro electromagnético (7535282 bytes) https://espanol.libretexts.org/Fisica/Astronom%C3%ADa_y_Cosmolog%C3%ADa/Libro% 1.1.3. Construir con el uso de material didáctico representaciones de los diferentes modelos atómicos y/o tabla periódica. QUIMICA-Raymond Chang & Ken Goldsby- 12a edición Estructura atómica (1935605 bytes) https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-u/xa105e22a677145a0:estructura-atomica
2. Enlaces y estructuras. 2.1. Comprende las características que distinguen a las distintas fuerzas que se encargan de mantener unidos a los átomos de una molécula, para predecir el comportamiento físico y químico de la misma. 2.1.1. Identificar y describir las condiciones de formación de los enlaces fuertes y débiles. Formación de los enlaces fuertes y débiles. (855631 bytes) https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/introduction-to-biological-macromolecules/a/chemical-bonds-article 2.1.2. Investigar las propiedades de los compuestos iónicos y covalentes. El enlace químico pdf. (7535282 bytes) Enlaces químicos (2083104 bytes) https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/atoms-compounds-ions-ap/compounds-and-ions-ap/a/paul-article-2 2.1.3. Utilizar la diferencia de electronegatividad como parámetro para clasificar un enlace como iónico o covalente en la solución de problemas propuestos. Parametros de enlace (7447718 bytes) https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/unidad2/tiposdeenlaces/electronegatividad https://www.areaciencias.com/quimica/electronegatividad/ 2.1.4. Investigar la teoría del enlace metálico y sus aplicaciones. http://quimica.laguia2000.com/enlaces-quimicos/teoria-del-enlace-de-valencia 2.1.5. Comprender y discutir la importancia de las fuerzas intermoleculares identificando su función en estructuras vitales tales como proteínas y ácidos nucleicos. Libro Quimica https://redessociales4.wikispaces.com/file/view/capitulo+1+chang.pdf
3. Compuestos Químicos 3.1. Analiza los principales tipos de compuestos químicos inorgánicos, las reacciones que les dan origen y la nomenclatura especificada de cada uno para la solución de ejercicios. 3.1.1. Investigar en distintas fuentes el concepto y tipos de compuestos químicos inorgánicos. Formulación de compuestos inorgánicos. Nomenclatura. https://concepto.de/compuesto-inorganico/ https://www.lifeder.com/ejemplos-compuestos-inorganicos/ 3.1.2. Comprender y aplicar el uso correcto de la nomenclatura para los compuestos químicos inorgánicos. https://www.tec.ac.cr/nomenclatura-quimica-inorganica
4. Reacciones Químicas y Estequiometria 4.1. Conoce los distintos tipos de reacciones químicas y sus aplicaciones en diversos procesos industriales para comprender su importancia en los procesos de generación de energía, entre otras. 4.1.1. Investigar en las distintas fuentes informativas los tipos de reacciones químicas. La estequiometría (126996 bytes) 4.2. Utiliza los distintos métodos de balanceo de ecuaciones químicas y las leyes estequiométricas para aplicarlas en los cálculos estequiometricos. 4.2.1. Aplicar los métodos usados para el balanceo de ecuaciones químicas en la solución de ejercicios propuestos. Ejemplos resolución de ejercicios (126996 bytes) Ejemplo problema de estequiometría (161792 bytes) https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry-beta/x2eef969c74e0d802:chemical-reactions/x2eef969c74e0d802:stoichiometry/a/stoichiometry
5. Introducción a Soluciones 5.1. Prepara diferentes tipos de soluciones cualitativas y cuantitativas para aplicarla en su práctica y desempeño académico y profesional. 5.1.1. Comprender el concepto de solvente y soluto de manera práctica con la descripción de ejemplos cotidianos. Libro Química General- Rosalia Allier & Sandra Castillo (55835379 bytes) 5.1.2. Investigar y describir las características propias de cada tipo de soluciones. Libro Química General- Rosalia Allier & Sandra Castillo https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/states-of-matter-and-intermolecular-forces-ap/mixtures-and-solutions-ap/a/molarity 5.1.3. Utilizar las formas cuantitativas para expresar la concentración (Normalidad, Molaridad, Molalidad, Formalidad) en el desarrollo de cálculos para la preparación de soluciones. Química "La ciencia central"-Brown LeMay Bursten- 9na Edición Libro Química General- Rosalia Allier & Sandra Castillo https://es.khanacademy.org/science/ap-chemistry/states-of-matter-and-intermolecular-forces-ap/mixtures-and-solutions-ap/a/molarity